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Acides et bases

As-tu déjà ressenti un malaise gastrique tel que tu as dû prendre des médicaments pour soulager la douleur ? En général, lorsque nous souffrons d'une indigestion acide ou de brûlures d'estomac, nous prenons des comprimés antiacides ; normalement, ils fonctionnent comme un charme !

Les comprimés antiacides sont très efficaces contre l'acidité car ils sont constitués d'une base. Lorsque cette base (l'hydroxyde de magnésium, Mg(OH)2 entre en contact avec l'acide fort de l'estomac (l'acide chlorhydrique, HCl), elle neutralise l'excès d'acide gastrique et tu te sens mieux en un rien de temps !

  • Nous examinerons les définitions des acides, des bases, des acides conjugués et des bases conjuguées.
  • Nous examinerons les couples acides bases.
  • Nous apprendrons également ce que sont les réactions acide-base.
  • Nous examinerons les formules utilisées dans les calculs de pH et de pOH.
  • Enfin, nous examinerons les bases des titrages.

Acide base : cours

La définition des acides et des bases dépend franchement de la personne à qui on pose la question ! Svante Arrhenius, un chimiste suédois, a été le premier à classer les acides et les bases. Arrhenius a classé les acides et les bases en fonction de leurs propriétés dans les solutions aqueuses.

Les acides d'Arrhenius sont classés selon leur capacité à se dissocier dans l'eau et à produire des ions H+.

Les bases d'Arrhénius sont classées en fonction de leur capacité à se dissocier dans l'eau et à produire des ions OH-.

Deux autres scientifiques, Johannes Bronsted et Thomas Lowry, ont également défini les acides et les bases ensemble. Cependant, leur définition était basée sur leur capacité à donner/accepter des protons.

Les acides de Bronsted-Lowry sont des donneurs de protons : ils donnent un ion H+ à une base de Bronsted-Lowry.

Les bases de Bronsted-Lowry sont des accepteurs de protons : elles acceptent un ion H+ dans une base de Bronsted-Lowry.

Un composé peut-il être à la fois un acide de Bronsted-Lowry et une base de Bronsted-Lowry ? La réponse est oui ! L'eau (H2O) est une molécule particulière. Lorsque deux molécules d'eau réagissent dans une réaction acide-base, l'une d'entre elles agit comme un acide et l'autre comme une base. Les substances capables d'agir comme un acide ou une base sont dites amphotères.

Certains livres peuvent faire référence aux ions hydrogène comme H3O+ au lieu de H+. Ces deux termes peuvent être utilisés de manière réciproque. Mais ici, nous utiliserons H+ pour désigner les ions hydrogène. En réalité, la recherche de l'ion hydroxonium (H3O+) est toujours en cours. Nous savons que ni H+ ni H3O+ ne sont tout à fait corrects. La formule correcte devrait plutôt être 30-50 molécules d'eau entourant un H+ comme s'il s'agissait d'une sorte de célébrité !

Acides et bases conjugués

Dans le cadre de la définition des acides et des bases de Bronsted-Lowry, nous devons définir les acides et les bases conjugués.

Un acide conjugué est une base qui a gagné un proton H+.

Une base conjuguée est un acide qui a perdu un proton H+.

Si on a H2O, on peut trouver son acide conjugué et sa base conjuguée en ajoutant ou en retirant simplement un H+.

  • L'acide conjugué (ajout d'un proton) de H2O est H3O+.
  • La base conjuguée (suppression d'un proton) de H2O est OH-.

Prenons un exemple !

Quel est l'acide dans la réaction suivante ?

$$H_2SO_4 + H_2F^+ \rightarrow H_3SO_4^+ +HF$$

Pour déterminer lequel des réactifs sera l'acide, on doit d'abord trouver la base conjuguée. La façon la plus simple de trouver la base conjuguée est de regarder l'équation chimique et de trouver le composé qui a perdu un H+.

H2F+ a perdu un H+ et est devenu HF. HF est donc la base conjuguée. Puisqu'une base conjuguée est un acide qui a perdu un proton H+, l'acide est donc H2F+.

 Acides et bases, Acide et base conjugués, StudySmarter

Fig.1 : La réaction entre H2SO4 et H2F+

Cet exemple met en évidence une différence très importante entre les définitions des acides de Bronsted-Lowry et d'Arrhenius. Lorsque nous traitons des acides d'Arrhenius, tout est comparé à l'eau : "Cette molécule est-elle plus acide que l'eau ?" Lorsque nous traitons des acides de Bronsted, nous demandons : "est-il plus acide que ce avec quoi nous l'avons mélangé" ?

Si la notion de base de l'acide sulfurique (H2SO4) te paraît absurde, tu n'es pas seul : après tout, il s'appelle acide sulfurique ! Contre 99,9 % des produits chimiques, l'acide sulfurique se comporterait comme un acide. H2F+ est juste aussi fort que ça !

D'ailleurs, la chose la plus acide possible est un seul proton, p+.

La théorie acide base de Lewis est très utile en chimie organique moderne et en catalyse. Lewis a défini les bases comme des donneurs d'électrons et les acides comme des accepteurs d'électrons. Comme tu peux le constater, cette théorie est très éloignée du concept original des ions hydrogène. Nous pourrons y revenir lorsque tu étudieras à l'université !

Couples acides bases

Chaque acide HA est associé à une base (sa base conjuguée A-).

Chaque base B est associée à un acide (son acide conjugué BH+).

Les espèces conjuguées forment un couple acide/base.

Un couple acide/base est formé par deux espèces conjuguées qui échangent un proton, selon la relation suivante : $$HA+H_2O \rightarrow A^- +H_3O^+$$


Un couple acide/base est représenté par l'écriture : acide/base, où l'acide conjugué s'écrit en premier.

Prenons l'exemple de la réaction de l'acide acétique CH3COOH avec l'eau :

L'acide acétique CH3COOH réagit avec l'eau, dans une réaction limitée, pour donner un proton, selon l'équation du bilan :

$$CH_3COOH +H_2O \rightarrow CH_3COO^- + H_3O^+$$

Si nous ajoutons la base CH3COO- à une solution contenant des ions H3O+, une réaction a lieu selon l'équation-bilan :

$$CH_3COO^- +H_3O^+ \rightarrow CH_3COOH + H_2O$$

La base a gagné un proton. La réaction est presque terminée.

Ce qui montre que l'acide CH3COOH est associé à la base CH3COO- et vice versa.

On peut dire que les deux espèces CH3COOH et CH3COO- forment un couple acide/base. :CH3COOH/CH3COO-

Prenons l'exemple de la réaction limitée de la base faible NH3 avec l'eau :

La base NH3 et l'acide NH4+ sont également deux espèces conjuguées. Ils forment un couple acide/base. NH3 est la base conjuguée de l'acide NH4+ et inversement, NH4+ est l'acide conjugué de la base NH3.

$$NH_3 +H_2O \rightarrow NH_4^+ +HO^-$$

Les deux espèces peuvent être liées par une réaction formelle, où est montré le transfert de proton entre l'acide NH4+ et la base NH3.

On peut dire que les deux espèces NH4+ et NH3 forment un couple acide/base. : NH4+/NH3

Réaction acide-base

Pense à la réaction chimique qui se produit entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH). Lorsque le HCl et le NaOH réagissent, ils produisent du chlorure de sodium (NaCl) et de l'eau (H2O). Dans les réactions acide-base, le sel produit est toujours formé à partir du cation de l'acide et de l'anion de la base. On peut voir que la base conjuguée (Cl-) et l'acide conjugué ont formé Na+, le sel dans cette réaction, tandis que H+ et OH- ont formé l'eau.

$$NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(s) +H_2O$$

Les réactions acide-base sont des réactions chimiques qui se produisent entre un acide et une base. Les produits formés par les réactions acide-base sont un sel et de l'eau.

Si tu veux en savoir plus sur les réactions acide-base, consulte Réactions acide-base

Force des acides et des bases

Lorsqu'un acide ou une base sont considérés comme forts, cela signifie qu'ils sont capables de se dissocier complètement dans une solution. Par contre, les acides et les bases faibles ne se dissocient que partiellement dans une solution.

Les acides forts se dissocient complètement dans une solution aqueuse, formant des ions H+.

Les acides forts que tu dois connaître sont :

  • HCl;
  • HBr;
  • HI;
  • HClO3;
  • HClO4;
  • H2SO4.

Les bases fortes se dissocient complètement dans une solution aqueuse, formant des ions OH-.

Les bases fortes dont tu dois te souvenir sont :

  • NaOH;
  • KOH;
  • LiOH;
  • RbOH;
  • CsOH;
  • Ca(OH)2;
  • Mg(OH)2;
  • Ba(OH)2;
  • Sr(OH)2.

Acide-base : pH

Il faut savoir expliquer la relation entre le pH, le pOH et les concentrations chimiques. La meilleure façon de l'apprendre est de résoudre des problèmes. Tout d'abord, définissons ce que l'on entend par pH et pOH.

Le pH est défini comme une mesure logarithmique de la concentration en ions hydrogène [H+] dans une solution.

Le pOH est défini comme une mesure logarithmique de la concentration d'ions OH- [OH-] dans une solution.

Échelle de pH

Pour permettre aux scientifiques de déterminer plus facilement si une solution est acide ou basique, Soren Sorenson a créé l'échelle de pH en 1909. Cette échelle montre à quel point une substance est acide ou basique (alcaline).

  • Si le pH d'une substance est inférieur à 7, elle est considérée comme acide.
  • Si le pH d'une substance est supérieur à 7, il s'agit d'une base (également appelée alcaline).
  • Une substance dont le pH est de 7 est considérée comme neutre.

Après avoir dissous une substance dans l'eau, si la solution a un faible pH, il s'agit d'un acide. Une solution de ce type contient une forte concentration d'ions H+ et une faible concentration d'ions OH-, tandis que les solutions qui ont un pH élevé sont des solutions basiques.

 Acides et bases échelle de pH StudySmarterFig. 2 : Schéma de l'échelle de pH avec exemples, Wikimedia Commons

Calculs impliquant le pH et le pOH

Le calcul du pH et du pOH fait appel à de nombreuses formules différentes, et il peut être difficile de les apprendre et d'en garder la trace. Pour simplifier les choses, jetons un coup d'œil à certaines des formules que tu devras connaître pour être en mesure de résoudre les problèmes.

$$Pour \space calculer \space pH \space et \space pOH:$$

$$pH = -log([H^+])$$

$$pOH = -log([OH^-])$$

$$pH + pOH =14$$

$$ Pour \space calculer \space [H^+] \space et \space [OH^-]:$$

$$[H^+] = 10^{-pH}$$

$$[OH^-] = 10^{-pOH}$$

Les calculs acide-base vont bien au-delà du simple calcul du pOH et du pH ! Si tu veux continuer à apprendre la chimie acide-base, consulte la rubrique Équilibres acides et bases faibles.

Prenons un exemple qui nous demande d'utiliser les équations ci-dessus pour résoudre un problème !

Trouve la concentration en ions [H+] et [OH-] d'une solution aqueuse dont le pH est de 5,6.


La question nous donne déjà le pH, nous devons donc utiliser le pH donné pour trouver [H+] et [OH-].

Tout d'abord, calculons [H+] à l'aide de la formule :

$$[H^+] = 10^{-pH}$$

$$[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-5.6} = 2.5 .10^{-6}$$

Pour calculer la concentration d'ions OH-, nous devons d'abord trouver pOH, puis utiliser pOH pour trouver [OH-].

$$pH + pOH = 14$$

$$pOH = 14 - pH$$

$$pOH = 14 - 5.6$$

$$ pOH = 8.4$$

Maintenant que nous avons pOH, nous pouvons utiliser la formule suivante :

$$[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-8.4} = 4.0 .10^{-9}$$

Auto-ionisation de l'eau

Nous savons que l'eau est une molécule très cool aux propriétés uniques. L'une de ces propriétés est l'auto-ionisation ! Mais qu'est-ce que cela signifie ? Cela signifie simplement que l'eau peut réagir avec elle-même pour former des ions H+ et OH-. Comme l'eau est amphotère, l'un d'entre eux agira comme une base, et l'autre comme un acide

Rappelons que H3O+ et H+ sont des termes interchangeables dans les solutions aqueuses !

L'autoionisation de l'eau est la capacité de l'eau à réagir avec elle-même pour produire des ions H+ et OH-.

Acides et Bases Auto-ionisation de l'eau StudySmarter

fig. 3: Auto-ionisation de l'eau

Il existe une constante que nous devons introduire dans ce contexte. Son nom est Kw, et elle représente la quantité de H+ et de OH- produite lors de l'auto-ionisation.

Pour en savoir plus, consulte la section Autoionisation de l'eau.

Solutions tampons

Les solutions tampons sont composées soit d'un acide faible + sa base conjuguée, soit d'une base faible + son acide conjugué.

Pour décrire les solutions tampons, l'équation de Handerson-Hasselbach est ton outil polyvalent pour tout résoudre. Ne t'en fais pas pour l'instant, nous avons toute une série sur les tampons pour toi.

Une solution tampon est une solution capable d'atténuer le changement de pH après l'ajout d'acides ou de bases.

Sais-tu que les tampons sont utilisés dans les piscines pour éloigner certains types de bactéries et maintenir le pH à environ 7,5 ? Sans l'ajout de tampons, le pH des piscines changerait et entraînerait des problèmes. Si le pH de la piscine est trop acide, il peut blesser nos yeux et provoquer de la corrosion. Si le pH de la piscine est trop basique, les algues commencent à se développer.

Les piscines ont une forte concentration d'acide faible, dont la base conjuguée agit comme un tampon pour maintenir l'eau de la piscine à un pH neutre !

Que sont les titrages acide-base ?

Les titrages font partie de ces sujets que tu verras tout au long de ton parcours en chimie. Pendant les laboratoires de chimie, tu devras probablement utiliser les titrages au moins une ou deux fois pour trouver la concentration d'une solution inconnue, en utilisant une solution de concentration connue.

Un titrage est un processus chimique qui permet de déterminer la concentration d'une solution inconnue en ajoutant lentement un réactif de concentration connue.

Dans les titrages, on utilise généralement un indicateur tel que la phénolphtaléine qui fait passer la couleur de la solution de l'incolore au rose lorsqu'il ne reste plus de réactifs dans la solution. Ce point est connu sous le nom de point d'équivalence. À ce stade, nous pouvons utiliser la "stœchiométrie" pour calculer la concentration de la solution inconnue (également appelée analyte). Lorsque la solution change soudainement de couleur, on a atteint le point final du titrage.

Les indicateurs sont des substances utilisées pour indiquer les changements de pH.

Le point final est le point où l'indicateur change la couleur de la solution.

Pour en savoir plus, consulte la rubrique Types de titrages acide-base.

Tu devrais maintenant être plus familier avec les bases de la chimie acide-base. Ne t'arrête pas maintenant, tu as

réussi !

Acides et bases - Points clés

  • Les acides et les bases peuvent être définis de différentes manières : Les acides d'Arrhenius produisent des ions H+ dans H2O, et les bases d'Arrhenius produisent des ions OH- dans H2O.
  • Les acides de Bronsted-Lowry sont des donneurs de protons, tandis que les bases de Bronsted-Lowry sont des accepteurs de protons.
  • Un acide conjugué est une base qui a gagné un proton H+. Une base conjuguée est un acide qui a perdu un proton H+.
  • Les réactions acide-base sont des réactions chimiques réversibles qui se produisent entre un acide et une base. Les produits formés par les réactions acide-base sont le sel et l'eau.
  • Les titrages sont utilisés pour déterminer la concentration d'une solution inconnue en ajoutant lentement un réactif de concentration connue.

References

  1. References: AP Chemistry course and exam description, effective fall 2020. (n.d.). Retrieved April 8, 2022, from https://apcentral.collegeboard.org/pdf/ap-chemistry-course-and-exam-description.pdf?course=ap-chemistry. Malone, L. J., Dolter, T. O., & Gentemann, S. (2013). Basic concepts of Chemistry (8th ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons. Swanson, J. W. (2020). Everything you need to Ace Chemistry in one big fat notebook. Workman Pub. The Princeton Review: Cracking the AP Chemistry exam, 2020. (2019). New York, NY: Penguin Random House.

Questions fréquemment posées en Acides et bases

On peut savoir si la solution est acide ou basique en utilisant un indicateur coloré ou en mesurant le pH de cette solution à l'aide d'un ph-mètre.

Les acides et les bases peuvent être définis de différentes manières : Les acides d'Arrhenius produisent des ions H+ dans H2O, et les bases d'Arrhenius produisent des ions OH- dans H2O.

Les acides de Bronsted-Lowry sont des donneurs de protons, tandis que les bases de Bronsted-Lowry sont des accepteurs de protons.

Une base forte se dissocie complètement dans une solution aqueuse, formant des ions OH-.

Les produits formés lorsqu'on mélange un acide et une base sont : du sel et de l'eau

Questionnaire final de Acides et bases

Question

Comment les solutions tampons résistent-elles au changement de pH ?

Montrer la réponse

Réponse


Ils réagissent avec les ions H+ ou OH- ajoutés, en gardant leurs concentrations globales identiques.



Montrer la question

Question

Qu'est-ce qu'une solution tampon ?

Montrer la réponse

Réponse

Une solution qui maintient un pH constant lorsque de petites quantités d'acide ou de base y sont ajoutées.






Montrer la question

Question

Comment forme-t-on une solution tampon acide ?

Montrer la réponse

Réponse

Mélanger un acide faible avec un de ses sels.

Montrer la question

Question


Comment forme-t-on une solution tampon basique ?

Montrer la réponse

Réponse

Mélanger une base faible avec un de ses sels.

Montrer la question

Question

Lequel des éléments suivants peut être mélangé avec de l'acide éthanoïque pour former une solution tampon acide ?



Montrer la réponse

Réponse

NH3

Montrer la question

Question

Lequel des éléments suivants peut être mélangé avec de l'ammoniac pour former une solution tampon basique ?

Montrer la réponse

Réponse

CH3COO-Na+

Montrer la question

Question

Quel est le point de demi-neutralisation d'une réaction ?

Montrer la réponse

Réponse

Le point où la moitié de l'acide en solution a été neutralisée par une base.

Montrer la question

Question

Quelle est la relation entre le point de demi-neutralisation, le pKa et le pH ?

Montrer la réponse

Réponse

À la demi-neutralisation, pKa = pH. Ceci est dû au fait que [A-] = [HA].

Montrer la question

Question

Calcule le pH d'une solution tampon contenant 0,100 mol dm-3 d'acide éthanoïque et 0,100 mol dm-3 d'éthanoate de sodium. pKa = 4,75.

Montrer la réponse

Réponse

4.75

Montrer la question

Question

_____ sont classés selon leur capacité à se dissocier dans l'eau et à produire des ions H+.

Montrer la réponse

Réponse

Acides de Bronsted-Lowry

Montrer la question

Question

_____ sont classés selon leur capacité à se dissocier dans l'eau et à produire des ions OH-.

Montrer la réponse

Réponse

Bases de Bronsted-Lowry

Montrer la question

Question

Vrai ou faux : la définition des acides et des bases de Bronsted-Lowry est basée sur leur capacité à donner/accepter des protons.


Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

Question

Bronsted-Lowry ____ sont des donneurs de protons, tandis que Bronsted-Lowry ____ sont des accepteurs de protons.

Montrer la réponse

Réponse

Bases ; Acides

Montrer la question

Question

Les substances qui peuvent agir comme un acide ou une base sont appelées _______.

Montrer la réponse

Réponse

Amphotères

Montrer la question

Question

Quel serait l'acide conjugué de CH3CH2OH ?

Montrer la réponse

Réponse

CH3CH2O-

Montrer la question

Question

Quelle serait la base conjuguée de HF ?

Montrer la réponse

Réponse

H2F+

Montrer la question

Question

Vrai ou faux : Les réactions acide-base sont des réactions chimiques réversibles qui se produisent entre un acide et une base.

Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

Question

Quels sont les deux produits formés dans les réactions acide-base ? 

Montrer la réponse

Réponse

Sel

Montrer la question

Question

_____ sont des acides qui se dissocient complètement en solution aqueuse, en formant des ions H+.

Montrer la réponse

Réponse

Acides forts

Montrer la question

Question

_______ se dissocient complètement en solution aqueuse, formant des ions OH-.

Montrer la réponse

Réponse

Bases fortes

Montrer la question

Question

Vrai ou faux : HCl est un exemple d'acide faible.

Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

Question

_____ is a measure of the hydrogen ion [H+] concentration in a solution.


Montrer la réponse

Réponse

pH

Montrer la question

Question

_____ est une mesure de la concentration d'ions OH- [OH-] dans une solution.

Montrer la réponse

Réponse

Auto-ionisation

Montrer la question

Question

Vrai ou faux : l'échelle de pH indique à quel point une substance est acide ou basique (alcaline).

Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

Question

Les substances qui sont considérées comme basiques (alcalines) contiennent généralement une concentration ___ d'ions H+ et une concentration ____ d'ions OH-.

Montrer la réponse

Réponse

élevée ; élevée

Montrer la question

Question

Qu'est-ce que l'auto-ionisation de l'eau ?

Montrer la réponse

Réponse

La capacité de l'eau à réagir avec elle-même pour produire des ions H+ et OH-.

Montrer la question

Question

Vrai ou faux : Un tampon est une solution capable de résister au changement de pH après l'ajout d'acides ou de bases. 

Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

Question

Les titrages sont utilisés pour déterminer la concentration d'une solution _____ en ajoutant lentement un réactif de concentration _____.

Montrer la réponse

Réponse

inconnu ; connu

Montrer la question

Question

_____ est une mesure de la concentration d'ions OH- [OH-] dans une solution.

Montrer la réponse

Réponse

pH

Montrer la question

Question

Les substances qui sont considérées comme basiques (alcalines) contiennent généralement une concentration ___ d'ions H+ et une concentration ____ d'ions OH-.

Montrer la réponse

Réponse

élevée ; faible

Montrer la question

Question

Donne l'équation du pH.

Montrer la réponse

Réponse

pH = -log ([H+])

Montrer la question

Question

Donne l'équation de [H+] en termes de pH.

Montrer la réponse

Réponse

[H+] = 10-pH

Montrer la question

Question

Les solutions acides ont un pH égal à ______.

Montrer la réponse

Réponse

inférieur à 7

Montrer la question

Question

Les solutions basiques ont un pH de _______.

Montrer la réponse

Réponse

7

Montrer la question

Question

Les substances neutres ont un pH de _______.


Montrer la réponse

Réponse

7

Montrer la question

Question

Qu'est-ce qu'un acide fort ?

Montrer la réponse

Réponse

Un donneur de proton qui se dissocie complètement en solution.



Montrer la question

Question

Qu'est-ce qu'une base forte ?

Montrer la réponse

Réponse

Un accepteur de proton qui se dissocie complètement en solution.



Montrer la question

Question

Lesquels des éléments suivants sont des acides forts ?

Montrer la réponse

Réponse

L'acide nitrique

Montrer la question

Question

Lesquels des éléments suivants sont des bases fortes ?

Montrer la réponse

Réponse

Hydroxyde de sodium

Montrer la question

Question

Quel est le produit ionique de l'eau à température ambiante ?

Montrer la réponse

Réponse

1.00 x 10-14

Montrer la question

Question

Quel est le pH d'une solution dont la concentration en ions hydrogène est de 0.06 mol dm-3?

Montrer la réponse

Réponse

0.2218

Montrer la question

Question

Quelle est la concentration en ions hydrogène d'une solution dont le pH est de 1,35, à trois décimales près ?

Montrer la réponse

Réponse

0.446


Montrer la question

Question

Calculer le pH d'une solution contenant 0,5 moles d'une solution d'hydroxyde de sodium de volume 300 cm3.

Montrer la réponse

Réponse

14.22

Montrer la question

Question

Une solution contient 30cm3 de HCl de concentration 0.1 mol dm-3 et 50 cm3 de KOH de concentration 0.06 mol dm-3.. Quel réactif est en excès ?

Montrer la réponse

Réponse

Ni l'un ni l'autre. Il y a le même nombre de moles des deux réactifs.

Montrer la question

Question

Une solution de volume 250 cm3 contient 0.04 moles de HNO3 et 0.025 moles de NaOH. Calculer le pH du mélange.

Montrer la réponse

Réponse

1.22

Montrer la question

Question

Formule permettant de trouver la concentration d'ions hydrogène à partir du pH

Montrer la réponse

Réponse

[H+] = 10-pH

Montrer la question

Question


Le pH est une mesure de la concentration ______ d'une solution.

Montrer la réponse

Réponse

ion d'hydrogène

Montrer la question

Question

Un acide de Bronsted-Lowry est un proton _____.

Montrer la réponse

Réponse

donneur

Montrer la question

Question

Une base de Bronsted-Lowry est un proton _____.

Montrer la réponse

Réponse

donneur

Montrer la question

Question

Vrai ou faux : une échelle de pH est utilisée pour montrer si une solution est acide ou basique en fonction de la concentration en ions hydrogène.

Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

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