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L'éthène réagit avec la vapeur en présence d'un catalyseur pour produire de l'éthanol. Tu as déjà vu ces flèches : elles signifient que la réaction est réversible.$$ CH_2 + H_2O \rightleftarrows C_2H_5OH $$Ainsi, tu peux aussi prendre de l'éthanol et l'utiliser pour produire de l'éthène (et un peu d'eau).$$C_2H_5OH \rightarrow C_2H_4 + H_2O $$Ce type de réaction est connu sous…
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Jetzt kostenlos anmeldenL'éthène réagit avec la vapeur en présence d'un catalyseur pour produire de l'éthanol. Tu as déjà vu ces flèches : elles signifient que la réaction est réversible.
$$ CH_2 + H_2O \rightleftarrows C_2H_5OH $$
Ainsi, tu peux aussi prendre de l'éthanol et l'utiliser pour produire de l'éthène (et un peu d'eau).
$$C_2H_5OH \rightarrow C_2H_4 + H_2O $$
Ce type de réaction est connu sous le nom de déshydratation de l'éthanol, car nous retirons l'eau de l'éthanol.
Mais de manière plus générale, il s'agit d'une réaction d'élimination ou d'une réaction dans laquelle un groupe est " éliminé " d'une molécule plus grande.
Si tu y réfléchis, c'est logique. Lorsque tu élimines quelque chose, tu t'en débarrasses. Dans les réactions d'élimination, on se débarrasse de certaines parties d'une molécule.
Nous verrons également les différences entre les réactions d'élimination et les réactions de substitution.
Enfin, nous examinerons les réactions d'élimination E1 et E2 dans un tableau.
Une réaction d'élimination est une réaction organique dans laquelle deux atomes ou groupes d'atomes sont retirés d'une molécule, formant ainsi une nouvelle grande molécule et une nouvelle petite molécule.
Une réaction d'élimination ou de β-élimination est une réaction chimique qui convertit un alcane substitué par un halogène ou un groupe alcool en un alcène en présence d'une base et grâce au chauffage du mélange réactionnel.
Ainsi, deux liaisons sigma \( \sigma \) sont remplacées par une liaison \( \pi \) .
\( X \) peut être \( I, Br, Cl, OH ... \)
Remarque : les atomes indiqués en rouge sont éliminés de la molécule.
La réaction d'élimination ne peut être obtenue que lorsque l'alcane possède un atome d'hydrogène sur le carbone adjacent à un carbone fonctionnel.
Le carbone fonctionnel est le carbone portant le groupe partant, tel qu'un halogène ou un alcool, et est appelé carbone alpha et le carbone portant l'hydrogène est appelé carbone \( \beta \) .
Après le départ du groupe partant, l'atome d'hydrogène sera arraché par la base et l'ensemble de ce doublet formera la double liaison.
Une réaction d'élimination peut se produire entre l'ion hydroxyde, \(OH^- \) et un halogénoalcane. Cette réaction produit de l'eau, un ion halogénure et un alcène.
Rappelle-toi qu'un halogéno-alcane est un hydrocarbure contenant un ou plusieurs atomes d'halogène. Le chlorométhane, illustré ci-dessous, en est un exemple.
Fig.2- Le chlorométhane, un exemple d'un halogéno-alcane.
L'ion hydroxyde agit comme une base en acceptant un proton, \(H^+ \) , de l'halogénoalcane pour former de l'eau.
Une base est simplement un accepteur de proton.
L'un des atomes de carbone adjacents perd alors un ion halogénure afin d'obtenir une structure stable. Cette opération est également connue sous le nom de déhydrohalogénation. Tu trouveras le mécanisme général ci-dessous, en utilisant pour représenter l'halogène.
Fig.3- Le mécanisme général des réactions d'élimination impliquant des halogéno-alcanes.
Nous avons inclus un schéma étiqueté pour t’aider à comprendre le mécanisme.
Fig.4- Le mécanisme d'élimination.
Un groupe partant est un fragment de molécule qui quitte la molécule mère lors d'une réaction chimique. Lorsque la liaison chimique qui unit le groupe partant et la molécule mère est rompue, la paire d'électrons de liaison se déplace vers le groupe partant.
Le réactif est soit l'hydroxyde de potassium, \( KOH \) , soit l'hydroxyde de sodium, \( NaOH \) . La réaction s'effectue à reflux dans des conditions éthanoliques chaudes, et l'ion sodium ou potassium réagit avec l'ion halogénure pour former un halogénure de sodium ou de potassium.
Conseil d'étude : N'oublie pas que l'élimination se produit dans des conditions éthanoliques et NON aqueuses.
Ce type d'élimination est connu sous le nom de mécanisme E2, car deux espèces sont impliquées dans la partie initiale lente de la réaction. Un mécanisme E1 est possible, mais il s'agit d'un processus plus compliqué.
Pour que l'élimination ait lieu, il doit y avoir un hydrogène sur un carbone adjacent au carbone lié à l'halogène. Cela semble plus compliqué que cela ne l'est ! Le moyen le plus simple de savoir si un halogénoalcane est approprié est de dessiner la molécule, puis de suivre ces étapes simples :
Si c'est le cas, ton halogénoalcane peut réagir !
Fig.5- Identification des halogéno-alcanes appropriés.
Remarque que le carbone contenant la liaison \( C-X \) est également lié à un groupe \( R \). Ceci peut également convenir à l'élimination.
Par exemple, une réaction d'élimination pourrait se produire entre un ion hydroxyde et le 2-bromobutane, mais pas avec le 1-bromo-2,2-diméthylpropane. Nous avons dessiné ces molécules ci-dessous, en étiquetant les étapes décrites ci-dessus pour rendre l'explication plus claire :
Fig.6- Trouver des halogéno-alcanes pour l'élimination.
En fonction de l'halogénoalcane utilisé, nous pouvons former plusieurs alcènes différents dans une réaction d'élimination. En effet, il peut y avoir plusieurs carbones avec une liaison \( (C-H) \) adjacente au carbone lié au \( (C-X) \), et donc plusieurs atomes d'hydrogène peuvent être attaqués. Certains de ces alcènes peuvent être des stéréoisomères.
Les stéréoisomères sont des molécules qui ont la même formule structurelle mais des dispositions spatiales différentes des atomes.
Par exemple, la réaction entre le 2-chlorobutane et l'hydroxyde de potassium peut produire trois alcènes différents :
Fig.7- Élimination avec le 2-chlorobutane.
Pour plus d'informations sur les stéréo-isomères, voir Isomérie.
Pour explorer plus avant la réactivité des halogénoalcanes, voir halogénoalcanes.
Lors d'une réaction d'élimination, une certaine substitution se produira toujours, et vice versa. Cependant, les conditions de la réaction peuvent être contrôlées pour favoriser l'une ou l'autre des réactions. Le tableau suivant résume les similitudes et les différences entre les réactions d'élimination et de substitution nucléophile des halogénoalcanes. Les conditions favorables, l'halogénoalcane favorisé et le rôle de l'ion hydroxyde seront étudiés plus loin.
Fig.8- Un tableau comparant la substitution nucléophile et l'élimination.
Nous avons dit plus haut que l'élimination nécessite de l'hydroxyde de potassium éthanolique. En réalité, le solvant utilisé est un mélange d'éthanol et d'eau dans une proportion de 50/50. Tu te rappelles peut-être que les halogénoalcanes sont insolubles dans l'eau (voir Réactions de substitution nucléophile), il faut donc une petite quantité d'éthanol pour les dissoudre. C'est le cas pour les réactions d'élimination et de substitution nucléophile. Cependant, la température exacte et la proportion d'éthanol par rapport à l'eau dans le solvant influencent la réaction dominante :
Conseil d'étude : Apprends ce que ton jury d'examen veut que tu saches concernant les conditions de réaction. Certaines commissions d'examen se contentent d'une solution aqueuse pour les réactions de substitution nucléophile et d'une solution éthanolique pour l'élimination, tandis que d'autres veulent que tu explores les conditions plus en profondeur, comme indiqué ci-dessus.
Le type d'halogénoalcane utilisé comme réactif affecte la réaction dominante. Les halogénoalcanes tertiaires contiennent trois groupes alkyle attachés au carbone avec la liaison \( C-X \) , alors que les halogénoalcanes primaires en ont au plus un. Cela signifie que les halogénoalcanes tertiaires ont plus de possibilités d'élimination, simplement parce qu'ils ont plus de carbones avec des hydrogènes adjacents au carbone à liaison \( C-X \) . Par conséquent, l'utilisation d'halogénoalcanes tertiaires favorise l'élimination, tandis que l'utilisation d'halogéno-alcanes primaires favorise la substitution nucléophile.
Fig.9- Le type d'halogéno-alcane utilise a un effet sur la réaction qui est favorisée.
L'ion hydroxyde joue des rôles différents dans l'élimination et la substitution nucléophile, bien que cela n'affecte pas le type de réaction dominant. Dans l'élimination, l'ion hydroxyde agit comme une base, tandis que dans la substitution nucléophile, il agit comme un nucléophile.
Le 2-chloropropane subit une élimination dans l'hydroxyde de sodium éthanolique chaud, comme illustré ci-dessous. Bien que les hydrogènes des deux carbones 1 et 3 puissent être attaqués, les alcènes produits sont identiques, on ne produit donc pas d'isomères. Dans les deux cas, les produits sont le propène, l'eau et l'ion chlorure, qui réagit avec le sodium pour former du chlorure de sodium :
Fig.10- L'élimination du 2-chloropropane pour former du propène, de l'eau et l'ion chlorure.
Un autre exemple de réaction d'élimination avec un halogéno-alcane est l'élimination du 2-bromo-2-méthylbutane à l'aide d'hydroxyde de potassium. Cela produit 2 alcènes différents :
Fig.11- L'élimination du 2-bromo-2-methylbutane.
Pour explorer plus les réactions d'élimination des halogénoalcanes, voir réactions d'élimination des halogénoalcanes.
Dans les réactions d'élimination de l'alcool, nous retirons un ion hydroxyde \( OH^- \) et un ion hydrogène \( H^+ \) d'un alcool. Ceux-ci réagissent ensemble pour former de l'eau. Une double liaison \( C=C \) se forme dans la molécule restante, produisant un alcène. La réaction nécessite un catalyseur acide concentré et chaud, comme l'acide phosphorique \( H_3PO_4 \) ou l'acide sulfurique \( H_2SO_4 \) .
Voici l'équation en mots d'une réaction d'élimination d'un alcool.
$$ alcool \rightarrow alcène + eau $$
Cependant, n'importe quel alcool ne peut pas participer à une réaction d'élimination. De même, on ne forme pas n'importe quel alcène. Prenons le temps d'examiner de plus près les réactifs et les produits des réactions d'élimination de l'alcool.
Dans les réactions d'élimination de l'alcool, le réactif est - tu l'as deviné - un alcool. Cependant, tous les alcools ne se prêtent pas à l'élimination. Pour réagir, l'alcool a besoin d'un atome d'hydrogène sur l'un des carbones adjacents au carbone lié au \( C-OH \) . En effet, cet atome d'hydrogène est perdu par l'alcool sous forme d'ion hydrogène lors de la réaction d'élimination. Le carbone lié au groupe \( -OH \) est appelé carbone \( \alpha \) et tous les carbones adjacents sont appelés carbones \( \beta \) .
Pour savoir si un alcool peut être éliminé, il faut suivre les étapes suivantes :
Si l'un des carbones bêta est lié à un atome d'hydrogène, ton alcool est adapté à la déshydratation. Tu peux avoir un carbone bêta lié à trois atomes d'hydrogène, ou deux carbones bêta liés chacun à un atome d'hydrogène - cela n'a aucune importance. Tant qu'au moins un des carbones bêta possède au moins une liaison \( C-H \), tu peux déshydrater ton alcool !
Cela te semble confus ? Voici quelques exemples.
Fig.12- L'éthanol - un exemple d'alcool adapté à la déshydratation.
L'alcool ci-dessus est l'éthanol. Ici, le groupe hydroxyle est représenté en rose et le carbone alpha est représenté en turquoise. Le carbone bêta, adjacent au carbone alpha et représenté en bleu, fait partie d'un groupe \( -CH_3 \) Ce groupe \( -CH_3 \) contient au moins un atome d'hydrogène - en fait, il en contient trois.
Par conséquent, l'éthanol se prête à l'élimination.
Fig.13- Diméthylpropan-1-ol - un exemple d'alcool inadapté à la déshydratation.
Ce deuxième alcool est le diméthylpropan-1-ol. Une fois de plus, le groupe hydroxyle est représenté en rose, le carbone alpha est représenté en turquoise et le carbone bêta est représenté en bleu. Cependant, cette fois, le carbone bêta est lié à trois groupes méthyles. Il n'est lié à aucun atome d'hydrogène. Par conséquent, le diméthylpropan-1-ol ne convient pas à l'élimination.
Les produits des réactions d'élimination des alcools sont un alcène et de l'eau.
Les alcènes sont des hydrocarbures insaturés de formule générale \( C_nH_{2n} \) . Ils contiennent tous une double liaison \( C=C \) .
Cependant, on ne fabrique pas n'importe quel alcène. La double liaison \( C=C \) se trouve toujours entre le carbone alpha et le carbone bêta qui a perdu un ion hydrogène. Parfois, on obtient un seul alcène, mais dans certains cas, on peut former plusieurs alcènes isomères différents. L'isomérie se produit généralement si l'alcool d'origine est un alcool secondaire ou tertiaire.
Pour explorer plus les réactions d'élimination des alcools, voir réactions d'élimination des alcools.
Comme la réaction de substitution nucléophile, la réaction d'élimination a aussi deux mécanismes possibles :
Le mécanisme E1 se déroule en deux étapes. Il est possible lorsqu'il y a des groupes volumineux ou encombrants sur le carbone porteur du groupe partant.
Ce mécanisme est dit d'ordre 1 ou monomoléculaire car sa vitesse ne dépend que de la concentration du substrat de départ et non de la concentration de la base.
$$ V = k [R-X]$$
où :
\( V \) représente la vitesse de la réaction d'élimination. Elle est exprimée en \( mol/s \).
\( k \) est la constante de vitesse. .
\( [R-X] \) représente la concentration du dérivé halogéné Elle est exprimée en \( mol/L \) .
Dans le mécanisme E1, une molécule d'eau est d'abord perdue de l'alcool, laissant derrière elle un carbocation, puis un ion hydrogène est éliminé.
Rappelle-toi, il s'agit du mécanisme que les alcools secondaires et tertiaires utilisent dans les réactions d'élimination des alcools. Nous allons maintenant montrer les étapes, en utilisant le propan-2-ol comme exemple.
Note que nous avons représenté le catalyseur acide en utilisant la formule générale d'un acide \( HA \) .
Fig.12- Un exemple de mécanisme E1 dans l'élimination de l'alcool en utilisant le propan-2-ol. Le groupe fonctionnel changeant de la molécule organique est représenté en bleu et l'acide est représenté en rouge pour t’aider à comprendre le processus.
Regarde l'étape 3. C'est pourquoi seuls certains alcools peuvent réagir. Il faut qu'un atome d'hydrogène soit attaché au carbone adjacent au carbone alpha pour qu'une réaction d'élimination puisse se produire. La liaison \( C-H \) se rompt et fournit les électrons qui forment la double liaison \( C=C \) , formant ainsi un alcène.
Le mécanisme E2 est concerté, du fait que l'attaque de la base et la rupture des liaisons \( C-H \) et \( C-X \) se font en même temps en passant par un état de transition.
Les liaisons \( C-H \) et \( C-X \) devront être dans le même plan et du côté opposé.
Ce mécanisme se produit en une seule étape, et aboutit à la formation d'un alcène de configuration Z ou E.
On dit que c'est un mécanisme de second ordre ou bimoléculaire car sa vitesse dépend de la concentration du substrat de départ et également de la concentration de la base qui elle-même doit être forte.
$$ V = k [R-X][B^-]$$
où :
\( V \) représente la vitesse de la réaction d'élimination. Elle est exprimée en \( mol/s \) ;
\( k \) est la constante de vitesse. .
\( [R-X] \) représente la concentration du dérivé halogéné Elle est exprimée en \( mol/L \) .
\( [B^-] \) représente la concentration de la base. Elle est exprimée en \( mol/L \).
Dans le mécanisme E2, ces deux étapes se produisent en même temps, ce qui évite la formation d'un carbocation.
Fig.13-Un exemple de mécanisme E2 dans l'élimination de l'alcool en utilisant l'éthanol. Comme précédemment, le diagramme est codé en couleur pour t'aider à comprendre le processus.
Mécanisme | E1 | E2 |
Élimination | monomoléculaire | Bimoléculaire |
Se produit en | deux étapes | une seule étape |
Base | Base faible + chaleur | Base forte |
Formation d'un carbocation | Un carbocation est formé | Aucun carbocation n'est formé |
Réarrangement | possible | non effectué |
vitesse | \( V = k [R-X] \) | \( V = k [ R-X][B^-] \) |
Les mécanismes E2 se produisent parce que l'utilisation d'un mécanisme E1 signifierait la formation d'un carbocation primaire. Il s'agit d'un carbocation attaché à un seul groupe méthyle et il est beaucoup moins stable qu'un carbocation secondaire ou tertiaire. Nous n'essaierons pas d'expliquer les raisons de la stabilité des carbocations, mais cela signifie que l'énergie d'activation de la réaction est beaucoup plus élevée. Un mécanisme E2 est énergétiquement plus favorable.
Si tu souhaites en savoir plus sur les carbocations, consulte la rubrique Mécanisme de substitution nucléophile pour une explication plus approfondie.
Le mécanisme E1 se déroule en deux étapes tandis que le mécanisme E2 se dé roule en une seule étape.
Ce mécanisme E1 est dit d'ordre 1 ou monomoléculaire car sa vitesse ne dépend que de la concentration du substrat de départ et non de la concentration de la base.
Le mécanisme E2 est de second ordre ou bimoléculaire car sa vitesse dépend de la concentration du substrat de départ et également de la concentration de la base qui elle-même doit être forte.
La réaction E1 se fait en deux étapes et passe par l'intermédiaire d'un carbocation stable ; tandis que la réaction E2 se fait en une étape du fait que le possible carbocation intermédiaire est instable.
Les réactions E2 nécessitent souvent des bases non polaires fortes .Plus la force de la base est élevée, plus les réactions E2 sont importantes.
Un groupe partant plus fort permet de réaliser plus rapidement les réactions E2.
Un bon nucléophile est un donneur de paires d'électrons.
Le nucléophile est unes espèce chimique qui réagit en donnant une paire d'électrons non liantes à une espèce déficiente en électrons pour former une liaison covalente. Un nucléophile est tous chargé négativement ou partiellement négativement (ce que nous représentons par le symbole delta, (δ) et possède une paire d'électrons non liante.
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