Thermochimie

Lorsque tu penses à la chimie, tu imagines peut-être un scientifique dans un laboratoire en train de créer une réaction explosive. Certaines réactions chimiques libèrent de l'énergie sous forme de chaleur. Les processus physiques impliquent également de l'énergie. Par exemple, lorsque la glace fond, elle a besoin d'énergie pour passer de l'état solide à l'état liquide. 

Welcome Laptop Welcome Mobile

Crée des supports d'apprentissage sur Thermochimie avec notre appli gratuite!

  • Accès instantané à des millions de pièces de contenu
  • Fiches de révision, notes, examens blancs et plus encore
  • Tout ce dont tu as besoin pour réussir tes examens
Inscris-toi gratuitement
Tables des matières
Table des mateères

    Lorsque tu penses à la chimie, tu imagines peut-être un scientifique dans un laboratoire en train de créer une réaction explosive. Certaines réactions chimiques libèrent de l'énergie sous forme de chaleur. Les processus physiques impliquent également de l'énergie. Par exemple, lorsque la glace fond, elle a besoin d'énergie pour passer de l'état solide à l'état liquide.

    La thermochimie concerne les changements d'énergie impliqués dans les processus physiques et chimiques. En thermodynamique chimique, nous nous concentrons spécifiquement sur la thermochimie des systèmes chimiques.

    • Ce résumé de cours porte sur la thermochimie.
    • Nous allons définir la thermochimie avant d'explorer l'énergie et les systèmes.
    • Nous verrons les formules de la thermochimie telles que la première et la deuxième loi de la thermodynamique.
    • Nous explorerons l'enthalpie libre et les réactions spontanées.
    • Nous aborderons l'enthalpie, le cycle de Born-Haber et la loi de Kirchhoff.
    • Nous examinerons l'importance et les limites de la thermochimie.
    • Enfin, nous résoudrons deux exercices.

    Définition de la thermodynamique chimique

    La thermodynamique chimique est l'étude de l'énergie thermique (chaleur) dans les processus chimiques et physiques, tels que les réactions chimiques et les changements d'état. Elle traite de la façon dont l'énergie thermique se convertit en d'autres types d'énergie et de la manière dont cela affecte les propriétés d'un système.

    Détaillons un peu cette définition.

    Qu'est-ce que l'énergie

    Pour comprendre la thermodynamique chimique, nous devons parler d'énergie. Qu'est-ce que l'énergie ? Les scientifiques s'efforcent de la définir. Voici une définition simple :

    L'énergie est la capacité à effectuer un travail ou à transférer de la chaleur.

    En chimie, on parle de travail \( w \) w ou W\( W \) lorsqu'une force agit sur quelque chose pour le faire bouger. Ainsi, s'il n'y a pas de mouvement, aucun travail n'est effectué. La chaleur \( q \space ou \space Q \) qouQ désigne le transfert d'énergie par des interactions thermiques telles que le rayonnement ou la conduction.

    Tout dans l'univers est fait d'énergie. Cela signifie que tout a le potentiel d'effectuer un travail ou de transférer de la chaleur. L'énergie est stockée sous deux formes de base, qui peuvent être converties de l'une à l'autre :

    • L'énergie cinétique est l'énergie qu'un objet possède en raison de son mouvement.
    • L'énergie potentielle est l'énergie qu'un objet possède grâce à sa position relative, soit par rapport à différentes parties de lui-même, soit par rapport à d'autres objets.

    Toutes les formes d'énergie relèvent de ces deux types fondamentaux. Par exemple, l'énergie thermique est une forme d'énergie cinétique. Cependant, comme toute énergie, elle peut être convertie en d'autres formes, comme l'énergie chimique ou l'énergie électrique.

    Que sont les systèmes ?

    Nous devons également tenir compte des systèmes. En thermochimie, nous séparons l'univers en deux parties, afin de simplifier nos calculs :

    • Un système est une substance ou un ensemble de substances et d'énergie. Les systèmes peuvent être ouverts, fermés ou isolés, ce qui détermine s'ils peuvent échanger de l'énergie ou de la matière entre eux.
    • L'environnement est simplement tout ce qui ne fait pas partie du système.

    Par exemple, si une réaction a lieu dans un bocal, le bocal est le système. Tout ce qui se trouve en dehors du bocal est l'environnement.

    Thermochimie, système et son environnement, StudySmarterFig.1- Un système et son environnement.

    En résumé, la thermodynamique est l'étude de la conversion de l'énergie thermique en d'autres types d'énergie dans des environnements spécifiques appelés systèmes. En thermochimie, nous nous concentrons spécifiquement sur la façon dont l'énergie thermique se transforme en énergie chimique, et comment cela affecte les réactions chimiques ou les changements d'état.

    Formules de la thermochimie

    La thermochimie repose sur les quatre lois de la thermodynamique. Ces quatre principes de base, découverts par des scientifiques comme Isaac Newton et James Joule, nous aident à comprendre comment l'énergie se déplace et régissent l'étude de la thermochimie. Dans ce résumé de cours, nous examinerons la première et la deuxième loi.

    Première loi de la thermodynamique

    Précédemment, tu as appris la loi de la conservation de l'énergie. Cette loi stipule :

    L'énergie ne peut être ni créée ni détruite, elle ne fait que passer d'une forme à une autre.

    La première loi de la thermodynamique est basée sur la conservation de l'énergie. Cependant, nous ajoutons une phrase supplémentaire :

    La quantité totale d'énergie dans l'univers est constante.

    Nous appelons la quantité totale d'énergie dans un système particulier son enthalpie.

    L'enthalpie \( (H) \) est une mesure de l'énergie thermique dans un système chimique. Elle est généralement mesurée en \( kJ.mol^{-1} \) kJmol1 .

    L'énergie peut passer d'une forme à une autre dans un système. Elle peut également être transférée du système à son environnement. Cependant, la quantité totale d'énergie dans l'univers entier reste toujours la même.

    Consulte le résumé de cours " Enthalpie de changement d'état " pour des exemples d'enthalpie dans les réactions chimiques.

    Deuxième loi de la thermodynamique

    La première loi de la thermodynamique nous dit que l'énergie ne peut être ni créée ni détruite, et explique de nombreux processus quotidiens, comme la façon dont un courant électrique alimente une ampoule ou dont le glucose nous donne l'énergie de bouger. Mais si l'énergie peut être utilisée à l'infini, elle n'est pas toujours utilisée efficacement. En fait, une grande partie de l'énergie est gaspillée. Cela permet d'expliquer certains des phénomènes les plus aléatoires que nous observons dans l'univers qui nous entoure et constitue la base de la deuxième loi de la thermodynamique :

    Toute l'énergie thermique n'est pas convertie en énergie utile.

    Mais où va cette énergie ? Elle contribue à un phénomène appelé entropie.

    L'entropie \( S \) Sest une mesure du désordre d'un système. Plus le désordre est grand, plus l'entropie est élevée. Elle est généralement mesurée en \( J.K^{-1}.mol^{-1} \) .

    Cela nous amène à la partie suivante de la deuxième loi de la thermodynamique :

    Dans les changements spontanés, l'univers tend vers un état de plus grande entropie.

    La deuxième loi nous dit que l'énergie dans les systèmes naturels tend à se déplacer dans la direction d'une entropie croissante - ou en d'autres termes, d'un plus grand désordre. Elle explique pourquoi l'énergie se déplace dans une direction et pas dans l'autre. La dissolution de solides ou le mélange de gaz sont des exemples d'entropie croissante.

    C'est quoi l'enthalpie libre ?

    Nous avons appris à connaître deux des lois de la thermodynamique. Voyons maintenant comment elles s'appliquent aux processus chimiques du monde réel.

    Que sont les réactions spontanées ?

    Nous pouvons combiner les principes explorés dans les deux premières lois de la thermodynamique, l'enthalpie et l'entropie, pour prédire si les réactions sont spontanées ou non.

    Les réactions spontanées sont des réactions qui se produisent sans intervention extérieure, comme l'apport d'énergie. Elles sont également appelées réactions réalisables.

    La dissolution des sels, la rouille du fer ou la fonte de la glace sont des exemples de réactions spontanées.

    Thermochimie, réaction spontanée de la rouille du fer, StudySmarterFig.2 - La rouille du fer un exemple de réaction spontanée. Crédit image : pixabay.com

    Nous utilisons une quantité appelée enthalpie libre de Gibbs Δ pour déterminer si une réaction est spontanée ou non. Elle met en relation l'enthalpie et l'entropie avec l'équation suivante :

    ΔG=ΔHTΔS

    $$ \Delta G = \Delta H - T \Delta S $$

    À noter :

    • ΔG\( \Delta G \) est la variation de l'enthalpie libre de Gibbs, mesurée en \( kJ mol^{-1} \) .
    • ΔH\( \Delta H \) est la variation de l'enthalpie, mesurée en \( kJ.mol^{-1} \) .
    • T\( T \) est la température, mesurée en \( K \) K .
    • \( \Delta S \) est la variation de l'entropie, mesurée en \( kJ. K^{-1}. mol^{-1} \) .

    L'entropie est généralement mesurée en \( J. K^{-1}. mol^{-1} \) . Assure-toi de la convertir en \( kJ. K^{-1} mol^{-1} \) en la divisant par \( 1000 \) .

    Si \( \Delta G \) est négatif, alors la réaction est spontanée. À partir de cette équation, nous pouvons déduire que les réactions hautement exothermiques, ou les réactions présentant une forte augmentation de l'entropie, ont tendance à être spontanées.

    C'est quoi l'enthalpie ?

    Tu as peut-être déjà découvert la loi de Hess au cours de ton parcours de chimiste.

    La loi de Hess stipule que le changement d'enthalpie d'une réaction est toujours le même, quel que soit le chemin emprunté.

    Tant que tu commences par les mêmes réactifs et que tu finis avec les mêmes produits, le changement d'enthalpie est le même. Peu importe que la réaction se fasse en une, deux ou quinze étapes.

    Thermochimie, cycle de Hess, StudySmarterFig.3- Le cycle de Hess.

    Nous exprimons la loi de Hess par l'équation suivante :

    ΔHr=ΔH1+ΔH2

    Dans cette équation :

    • \( \Delta H_r \) est le changement d'enthalpie de la réaction par voie directe.
    • \( \Delta H_1 \) et \( \Delta H_2 \) sont les changements d'enthalpie impliqués dans la voie indirecte.

    Le changement d'enthalpie est généralement mesuré en \( kJ. mol^{-1} \) , mais à condition que toutes tes unités soient cohérentes, tu peux utiliser \( J.mol^{-1} \) dans tes calculs.

    Une excellente application de la loi de Hess est le calcul de l'enthalpie de réseau.

    L'enthalpie de réseau également appelée enthalpie de formation du réseau, est la variation d'enthalpie lorsqu'une mole d'un réseau ionique est formée à partir de ses ions gazeux dans des conditions standards.

    Cycle de Born-Haber

    Un cycle de Born-Haber (souvent écrit sans trait d'union) est un modèle théorique basé sur la loi de Hess que nous utilisons pour calculer l'enthalpie de réseau.

    Le principe ici est le même que celui que nous utilisons dans les cycles de la loi de Hess : Si nous créons une route indirecte vers les ions gazeux, nous pouvons utiliser l'équation de la loi de Hess pour trouver l'enthalpie de réseau. Par exemple, il se peut que nous ne connaissions pas la voie directe pour l'enthalpie de réseau. Cependant, nous pouvons la calculer en utilisant une voie indirecte qui inclut les changements d'enthalpie que nous connaissons. Voici un aperçu du fonctionnement des cycles :

    • Nous prenons une réaction dont nous voulons trouver le changement d'enthalpie et nous créons une route indirecte qui commence par les mêmes réactifs et se termine avec les mêmes produits. Dans ce cas, nous voulons trouver l'enthalpie de formation du réseau ;
    • Nous représentons chaque point de la route directe et indirecte par une ligne indiquant son enthalpie.
    • La différence de hauteur entre les lignes représente le changement d'enthalpie entre ces points ;
    • Nous écrivons les changements d'enthalpie connus de la route indirecte et nous les utilisons pour calculer le changement d'enthalpie inconnu de la route directe.

    Voici un exemple. Ne t'inquiète pas si cela te semble un peu confus - nous examinerons chaque terme plus en détail dans Cycles de Born-Haber.

    Thermochimie, cycle de Born-Haber fluorure de lithium LiF, StudySmarterFig.4- Cycle de Born-Haber pour l'enthalpie de réseau du fluorure de lithium, LiF.

    Quelle est l'importance de la thermodynamique chimique ?

    Nous allons maintenant examiner l'importance de la thermochimie. Voici quelques-uns de ses avantages :

    • C'est un domaine scientifique essentiel car il explique comment et pourquoi de nombreuses réactions quotidiennes ont lieu.
    • Elle nous permet de calculer les changements d'enthalpie inconnus et de prédire si une réaction va se produire ou non.
    • La thermochimie nous permet également d'optimiser les processus chimiques et d'améliorer l'efficacité du transfert d'énergie. Par exemple, elle peut nous aider à économiser sur nos factures d'énergie et à réduire le coût des réactions industrielles.
    • La thermochimie explique pourquoi les réactions atteignent l'équilibre chimique.

    Quelles sont les limites de la thermochimie ?

    Enfin, nous allons examiner certaines des limites de la thermochimie :

    • Elle ne nous dit rien sur la vitesse d'une réaction ou sur le temps qu'il faut pour que la réaction soit complète.
    • Elle traite des systèmes dans leur ensemble et ne nous donne aucune information sur les particules individuelles qui les composent.

    C'est la fin de ce résumé de cours. Tu devrais maintenant comprendre ce que nous entendons par thermochimie et comment l'enthalpie et l'entropie sont liées à ses deux premières lois. Tu devrais également connaître certaines des applications de la thermodynamique, comme le calcul des changements d'enthalpie et la prédiction de la faisabilité des réactions, et savoir pourquoi la thermodynamique est un domaine scientifique utile. Enfin, il est indispensable que tu saches pourquoi la thermodynamique a ses limites.

    Thermochimie - Points clés

    • La thermochimie est l'étude de l'énergie thermique (chaleur) dans les processus chimiques et physiques, tels que les réactions chimiques et les changements d'état. Elle traite de la façon dont l'énergie thermique se convertit en d'autres types d'énergie et de la manière dont cela affecte les propriétés d'un système.
    • L'enthalpie H est une mesure de l'énergie thermique dans un système chimique.
    • L'entropie S est une mesure du désordre d'un système.
    • Les lois de la thermodynamique sont basées sur l'enthalpie et l'entropie et dictent les réactions dans le monde qui nous entoure :
      • La première loi de la thermodynamique stipule que l'énergie ne peut être ni créée ni détruite, et donc que l'énergie totale de l'univers reste constante.
      • La deuxième loi de la thermodynamique stipule que lors de changements spontanés, l'univers tend vers un état de plus grande entropie.
    • La thermochimie a de nombreuses applications :
      • Les cycles de Born-Haber sont un modèle théorique que nous utilisons pour calculer l'enthalpie de réseau. Le principe est le même que celui des cycles de la loi de Hess. Si nous créons une voie indirecte vers les ions gazeux, nous pouvons utiliser l'équation de la loi de Hess pour trouver l'enthalpie de réseau.
      • L'énergie libre de Gibbs ΔG relie l'enthalpie et l'entropie et est utilisée pour prédire si une réaction est spontanée ou non.
    • Comme tous les domaines scientifiques, la thermochimie à son importance et ses limites
    Questions fréquemment posées en Thermochimie

    Qu'est-ce qu'une réaction thermodynamique ? 

    Une réaction est thermodynamique lorsque l'énergie interne du système varie. Cette variation ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système. 

    Quand une réaction est thermodynamiquement possible ? 

    Une réaction est thermodynamiquement possible spontanément,lorsque l'enthalpie libre ΔG < 0, c'est-à-dire sans apport d'énergie extérieure. Par contre une réaction est thermodynamiquement impossible spontanément,lorsque l'enthalpie libre ΔG > 0, c'est-à-dire qu'elle nécessite un apport d'énergie extérieure.

    Quand Est-ce qu'une réaction est endothermique ? 

    Une réaction est endothermique lorsqu'elle absorbe de l'énergie provenant de l'environnement ce qui, par conséquent, abaisse la température du milieu.

    Quel est le signe de l'entropie ? 

    S est le symbole de l'entropie, et ΔS est la variation de l'entropie. Si l'entropie d'un système augmente, ΔS est positif. Si l'entropie d'un système diminue, ΔS est négatif.

    L'entropie augmente lorsque tu passes d'un solide à un liquide puis à un gaz. La variation d'entropie peut être positive ou négative si l'on observe les phases des réactifs et des produits. 

    Teste tes connaissances avec des questions à choix multiples

    Quel type de collision les molécules/atomes d'un gaz réel ont-ils ?

    Le gaz parfait peut-il être liquéfié ?

    Qu'est-ce qui dégage le plus de chaleur : un clou chauffé au rouge ou un bain d'eau chaude ?

    Suivant
    About
    À propos de StudySmarter

    StudySmarter est une entreprise de technologie éducative mondialement reconnue, offrant une plateforme d'apprentissage holistique conçue pour les étudiants de tous âges et de tous niveaux éducatifs. Notre plateforme fournit un soutien à l'apprentissage pour une large gamme de sujets, y compris les STEM, les sciences sociales et les langues, et aide également les étudiants à réussir divers tests et examens dans le monde entier, tels que le GCSE, le A Level, le SAT, l'ACT, l'Abitur, et plus encore. Nous proposons une bibliothèque étendue de matériels d'apprentissage, y compris des flashcards interactives, des solutions de manuels scolaires complètes et des explications détaillées. La technologie de pointe et les outils que nous fournissons aident les étudiants à créer leurs propres matériels d'apprentissage. Le contenu de StudySmarter est non seulement vérifié par des experts, mais également régulièrement mis à jour pour garantir l'exactitude et la pertinence.

    En savoir plus
    Équipe éditoriale StudySmarter

    Équipe enseignants Thermochimie

    • Temps de lecture: 14 minutes
    • Vérifié par l'équipe éditoriale StudySmarter
    Sauvegarder l'explication

    Sauvegarder l'explication

    Inscris-toi gratuitement

    Inscris-toi gratuitement et commence à réviser !