Calculs stœchiométriques

Fais l'équilibre de l'équation suivante :

$$NaBr + Ca(OH)_2 \rightarrow CaBr_2 + NaOH$$$.

Notre première étape consiste à compter le nombre de moles de chaque élément des deux côtés. Lorsque les éléments sont entre parenthèses, comme (OH) ici, nous multiplions l'indice par chaque élément. Par conséquent, (OH₎₂, est la même chose que _O2H2 en termes de nombres.

Commençons par le côté gauche :

Sodium (Na) : 1 Brome (Br) : 1 Calcium (Ca) : 1 Oxygène (O) : 2 Hydrogène (H) : 2

Passons maintenant à la partie droite :

Sodium (Na) : 1 Brome (Br) : 2 Calcium (Ca) : 1 Oxygène (O) : 1 Hydrogène (H) : 1

Nous avons donc trois espèces qui ne sont pas équilibrées : Br, O et H

Tout d'abord, nous pouvons multiplier notre hydroxyde de sodium (NaOH) par 2, de sorte que nos atomes d'oxygène et d'hydrogène sont maintenant équilibrés :

$$NaBr + Ca(OH)_2 \rightarrow CaBr_2 + 2NaOH$$$.

Nous avons maintenant un nouveau problème, nos atomes de sodium sont déséquilibrés ! Pour notre dernière étape, nous pouvons donc multiplier le composé de bromure de sodium (NaBr) par 2, afin que nos atomes de brome et de sodium soient tous équilibrés.

$$2NaBr+ Ca(OH)_2 \rightarrow CaBr_2 + 2NaOH$$$.

À l'aide de l'équation équilibrée ci-dessous, calcule le nombre de moles de chlorure de fer (III) (_FeCl3) qui sont produites lorsque 1,75 moles de chlore gazeux (_Cl2) réagissent avec suffisamment de fer (Fe).

$$2 Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$

Notre première étape a donc été réalisée pour nous puisque l'équation est déjà équilibrée, alors passons à l'étape 2 !

Le rapport stœchiométrique est tout simplement le rapport entre notre espèce de départ (_Cl2) et notre espèce désirée (_FeCl3). Ce rapport nous est donné par les coefficients.

Nous multiplions notre quantité de chlore par ce ratio, de sorte que les moles de chlore s'annulent, ce qui nous donne des moles de _FeCl3:

$$1.75\,mol\,Cl_2*\frac{2\,mol\,FeCl_3}{3\,mol\,Cl_2}$$

$$1.75\cancel{mol\,{Cl_2}}*\frac{2\,mol\,FeCl_3}{3\cancel{mol\,Cl_2}}$$

$$1.75*\frac{2}{3}\,mol\,FeCl_3=1.17\,mol\,FeCl_3$$

À l'aide de l'équation équilibrée ci-dessous, calcule combien de grammes de dioxyde de carbone (_CO2) sont produits lorsque 54,6 g d'éthane (_C2H6) sont brûlés avec suffisamment d'oxygène gazeux (_O2) pour réagir.

$$2C_2H_6 + 7O_2 \arightarrow 4CO_2 + 6 H_2O$$$.

• Masse atomique (C) : 12,01 g/mol Masse atomique (H) : 1,01 g/mol
• Masse atomique (O) : 16,00 g/mol

Pour notre première étape, nous devons convertir les grammes d'éthane en moles. Pour ce faire, nous devons d'abord calculer la masse molaire du composé :

$$2(12.01\frac{g}{mol})+6(1.01\frac{g}{mol})=30.08\frac{g}{mol}$$

Ensuite, nous divisons la masse par la masse molaire, de sorte que les unités de grammes s'annulent et que nous nous retrouvons en unités de moles :

$$\frac{54.6\cancel{\,g}\,C_2H_6}{\frac{30.08\cancel{\,g}\,C_2H_6}{mol}}=1.82\,mol\,C_2H_6$$

Ensuite, nous multiplions par le rapport entre l'éthane et le dioxyde de carbone :

$$1.82\cancel{\,mol\,C_2H_6}*\frac{4\,mol\,CO_2}{2\cancel{\,mol\,C_2H_6}}=3.64\,mol\,CO_2$$

Il nous faut maintenant reconvertir en moles, pour cela, nous multiplions par la masse molaire. Mais d'abord, nous devons calculer la masse molaire du_CO2:

$$12.01\frac{g}{mol}+2(16.00\frac{g}{mol})=44.01\frac{g}{mol}$$

Enfin, nous pouvons multiplier le nombre de moles par la masse molaire pour obtenir la quantité en grammes :

$$3.64\cancel{\,mol}\,CO_2*44.01\frac{g}{\cancel{mol}}\,CO_2=160.2\,g\,CO_2$$