Réactions du Benzène

T'es-tu déjà demandé ce qui se passe lorsque le trinitrotoluène, plus communément appelé TNT, explose ? La détonation est déclenchée par une onde de pression qui provoque une réaction de décomposition. Celle-ci produit de grandes quantités de gaz dans une réaction extrêmement exothermique ; c'est la combinaison de l'expansion rapide du gaz et de la chaleur qui rend le TNT si mortel. Le TNT a un point de fusion bas de seulement 80 °C, ce qui signifie qu'il peut être utilisé sous forme liquide et qu'il est insoluble dans l'eau. Ces propriétés lui permettent d'être utilisé dans une grande variété de situations, qu'il s'agisse d'activités minières ou de missions militaires dans des environnements humides.

C'est parti

Review generated flashcards

Inscris-toi gratuitement
Tu as atteint la limite quotidienne de l'IA

Commence à apprendre ou crée tes propres flashcards d'IA

Équipe éditoriale StudySmarter

Équipe enseignants Réactions du Benzène

  • Temps de lecture: 20 minutes
  • Vérifié par l'équipe éditoriale StudySmarter
Sauvegarder l'explication Sauvegarder l'explication
Tables des matières
Tables des matières
Table des mateères

    Jump to a key chapter

      La décomposition du TNT produit une variété de produits : les gaz azote, hydrogène et monoxyde de carbone, ainsi que du carbone solide. Les atomes d'hydrogène et de carbone proviennent du noyau benzénique du TNT. Les atomes d'azote et d'oxygène proviennent de trois groupes nitrates attachés à l'anneau benzénique. Le TNT contient également un groupe méthyle, comme indiqué ci-dessous.

      Réactions du benzène Structure du TNT StudySmarterStructure du TNT. Il contient trois groupes nitrates et un groupe méthyle attachés à un anneau benzénique. Originaux StudySmarter

      Mais comment passe-t-on d'une molécule de benzène plane à une structure aussi ramifiée ? Pour le comprendre, nous devons nous pencher sur les réactions du benzène.

      • Cet article a pour sujet les réactions du benzène en chimie organique.
      • Tout d'abord, nous allons récapituler la structure du benzène.
      • Ensuite, nous verrons pourquoi le benzène réagit dans des réactions de substitution électrophile.
      • Nous explorerons des exemples spécifiques de réactions de substitution électrophile, notamment la nitration, la chloration, l'acylation de Friedel-Crafts et l'alkylation de Friedel-Crafts.
      • Nous examinerons ensuite d'autres réactions du benzène, telles que la combustion et l'hydrogénation.
      • Enfin, nous étudierons les réactions des dérivés du benzène, notamment la réduction du nitrobenzène et l'oxydation du méthylbenzène.

      Qu'est-ce que le benzène ?

      Avant d'aller plus loin, faisons d'abord un rappel sur le benzène.

      Lebenzène est un hydrocarbure aromatique, également appelé arène, dont la formule moléculaire est C6H6.

      Chaque atome de carbone du benzène est lié à deux autres atomes de carbone et à un atome d'hydrogène, formant ainsi un anneau cyclique. Chaque atome de carbone possède également un électron de valence en réserve. Nous trouvons ces électrons dans une zone formée par des orbitales pi qui se chevauchent au-dessus et au-dessous de l'anneau de benzène. Les électrons peuvent se déplacer librement dans cette zone - on dit qu'ils sont délocalisés.

      Réactions du benzène orbitales pi délocalisation électronique StudySmarterLes orbitales pi qui se chevauchent dans le benzène forment un anneau de délocalisation. commons.wikimedia.org

      Si tu veux une explication plus approfondie de la structure et de la liaison au sein du benzène, consulte la Chimie aromatique et la Structure du benzène.

      Réactions de substitution électrophile du benzène

      Comme nous le savons maintenant, le benzène contient électrons pi délocalisés qui se trouvent dans un anneau. L'anneau de délocalisation est relativement solide et stable car il répartit la charge négative des électrons sur une plus grande surface. Cela signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour perturber la délocalisation. Par conséquent, le benzène ne participe pas facilement aux réactions qui impliquent la rupture de l'anneau, telles que lesréactions d'addition . En revanche, il participe auxréactions de substitution . Pour être plus précis, il s'agit plutôt de substitutions électrophiles.

      Lesréactions de substitution électrophile sont des réactions au cours desquelles un atome, un groupe d'atomes ou un groupe fonctionnel est remplacé par un autre sur une molécule. La réaction est déclenchée par un électrophile, qui est un accepteur de paires d'électrons.

      Lesélectrophiles sont des espèces déficientes en électrons , c'est-à-dire qu'elles ont une orbitale électronique vacante et une charge positive ou partiellement positive sur l'un de leurs atomes. Ils sont particulièrement attirés par l'anneau de délocalisation du benzène en raison de sa forte densité d'électrons. Lorsque les électrophiles attaquent le benzène, ils déclenchent une réaction de substitution. Ces réactions consistent à se débarrasser de certains des atomes d'hydrogène attachés à l'anneau de carbone et à les remplacer par d'autres groupes d'atomes plus utiles, tels que les groupes nitrates ou les atomes de chlore. Mais attention, nous ne perturbons pas l'anneau benzénique en ajoutant ou en enlevant des électrons délocalisés - cela nécessiterait tout simplement trop d'énergie.

      Les réactions de substitution électrophile du benzène comprennent :

      • la nitration.

      • La chloration. Nous examinerons également la bromation.

      • Les réactions de Friedel-Crafts.

      Chaque réaction se déroule en trois étapes :

      1. L'électrophile est généré.

      2. L'électrophile réagit avec le benzène.

      3. Le catalyseur est régénéré.

      Nous allons examiner chacune de ces réactions à tour de rôle.

      Lasubstitution électrophile du benzène est en fait un sujet assez complexe. Par exemple, savais-tu que différents substituts ont tendance à remplacer différents atomes d'hydrogène dans le cycle benzénique, en fonction de leur identité ? Cela explique pourquoi les groupes nitrates du TNT ont un arrangement si particulier. Pour en savoir plus sur la substitution électrophile du benzène, y compris le mécanisme général, consulte l'article dont le lien figure ci-dessus. Dans cet article, tu pourras également t'entraîner à appliquer le mécanisme à des exemples spécifiques, tels que la bromation et la nitration.

      Nitration du benzène

      Te souviens-tu du TNT du début de l'article ? Il possède trois groupes nitrates et un groupe méthyle attachés à un anneau de benzène. Nous nitrons le benzène dans un exemple de réaction de substitution électrophile. Les arènes nitrées sont importantes sur le plan industriel car elles constituent la première étape de la synthèse des amines aromatiques, utilisées dans des produits tels que les colorants.

      Nous verrons plus loin dans cet article comment fabriquer des amines aromatiques.

      Le benzène est nitré à l'aide de l'ion nitronium, NO2+, qui agit comme notre électrophile. Il est généré en mélangeant des acides sulfurique et nitrique concentrés (H2SO4 et HNO3). L'acide sulfurique est un acide plus fort que l'acide nitrique, de sorte que l'acide nitrique est forcé d'agir comme une base - il accepte un proton cédé par l'acide sulfurique. La réaction forme H2NO3+ et l'ion bisulfate (HSO4-) ; H2NO3+ se décompose ensuite en eau et en ion nitronium. L'équation globale est présentée ci-dessous:

      $$ H_2SO_4+HNO_3rightarrow NO_2^++HSO_4^-+H_2O $$

      Tu n'es pas sûr de savoir ce que sont les bases ? Jette un coup d'œil aux Acides et aux Bases pour plus d'informations.

      L'ion nitronium est un électrophile - un accepteur de paires d'électrons avec une orbitale électronique vacante et une charge positive ou partiellement positive. L'ion nitronium réagit avec le benzène parce qu'il est attiré par l'anneau de délocalisation du benzène, une zone à forte densité d'électrons. Il remplace l'un des atomes d'hydrogène de l'anneau benzénique. La réaction consiste à chauffer le benzène à 50 °C avec des acides sulfurique et nitrique concentrés, en utilisant le reflux pour empêcher les composants volatils de s'échapper. On obtient ainsi du nitrobenzène (C6H5NO2) et un ion hydrogène (H+). L'ion hydrogène réagit ensuite avec l'ion bisulfate généré précédemment pour reformer l'acide sulfurique. Cela signifie que l 'acide sulfurique n'est qu'un catalyseur.

      Voici l'équation globale :

      $$ C_6H_6+HNO_3rightarrow C_6H_5NO_2+H_2O $$

      Alors, comment passe-t-on d'un groupe de nitrates à trois, comme dans le TNT ? Eh bien, si tu chauffes la réaction à des températures encore plus élevées, tu augmentes les chances que d'autres réactions de nitration se produisent. Un autre atome d'hydrogène est "expulsé" et remplacé par un groupe nitrate. Si nous comptons l'atome de carbone avec le groupe nitrate d'origine comme le carbone 1, le deuxième groupe nitrate a tendance à être dirigé vers le carbone 3 ou 5. Cela s'explique par le fait que les groupes nitrates attirent les électrons. Par exemple, les réactions de nitration produisent beaucoup de 1,3-dinitrobenzène, mais tu ne trouveras pas beaucoup de 1,2-dinitrobenzène !

      Réactions du benzène 1,3-dinitrobenzène StudySmarter1,3-dinitrobenzène. Originaux StudySmarter

      Tu as peut-être aussi remarqué le groupe méthyle dans le TNT. Un anneau de benzène auquel est attaché un groupe méthyle est communément appelé toluène, et il réagit beaucoup plus rapidement qu'un anneau de benzène sans groupe méthyle. En fait, si tu veux éviter que d'autres réactions de nitration ne se produisent, tu dois maintenir la température en dessous de 30 °C. Les groupes méthyles libèrent des électrons et dirigent les groupes nitrates vers les positions 2, 4 et 6 de l'anneau benzénique. Attention, si tu parviens à substituer trois groupes nitrates dans la molécule, tu auras du TNT sur les bras !

      Ce n'est qu'un exemple des effets directeurs des différents substituts dans les réactions de substitution électrophile du benzène. Comme nous l'avons mentionné précédemment, tu trouveras plus d'informations sur ce sujet, ainsi que sur le mécanisme de la nitration du benzène et de toutes les autres réactions de substitution électrophile que tu dois connaître, sur le site Substitution électrophile du benzène.

      Chlorination du benzène

      Nous pouvons également échanger des atomes d'hydrogène sur un anneau de benzène avec des atomes de chlore, en utilisant le chlorure d'aluminium (AlCl3) comme catalyseur. Il s'agit d'un autre type de réaction de substitution électrophile qui a lieu à température ambiante.

      Le chlorure d'aluminium réagit avec le chlore pour former un cation positif de chlore (Cl+) et un ion négatif de tétrachlorure d'aluminium (AlCl4-). Voici l'équation :

      $$ Cl_2+AlCl_3\rightarrow Cl^++AlCl_4^- $$

      Le cation chlore joue le rôle d'électrophile. Il réagit avec le benzène, formant du chlorobenzène (C6H5Cl) et un ion hydrogène. Comme dans la réaction de nitration, l'ion hydrogène réagit avec l'ion tétrachlorure d'aluminium produit plus tôt pour reformer notre catalyseur, le chlorure d'aluminium. Cette réaction produit également de l'acide chlorhydrique (HCl).

      Voici l'équation globale :

      $$ C_6H_6+Cl_2\rightarrow C_6H_5Cl+HCl $$

      Nous pouvons bromer le benzène de la même manière. Il suffit de remplacer le chlore gazeux par du brome (Br2) et d'utiliser le catalyseur bromure d'aluminium (AlBr3) au lieu du chlorure d'aluminium. Tu peux aussi utiliser du chlorure ou du bromure de fer(III) (FeCl3ou FeBr3) pour ces deux réactions respectives.

      Réactions de Friedel-Crafts sur le benzène

      Lesréactions de Friedel-Crafts ont été inventées en 1877 par les chimistes Charles Friedel et James Crafts, respectivement d'origine française et américaine. Elles permettent d'attacher différents substituts à un cycle aromatique du benzène.

      Les réactions de Friedel-Crafts comprennent :

      • L'acylation de Friedel-Crafts. Nous étudierons cette réaction avec des chlorures d'acyle et des anhydrides d'acide.
      • L'alkylation de Friedel-Crafts.

      Acylation de Friedel-Crafts du benzène

      Tu sais peut-être dans Acylation que les réactions d'acylation consistent à ajouter le groupe acyle, -RCO-, à une autre molécule. Le benzène est acylé en chauffant un dérivé acide, tel qu'un chlorure d'acyle (RCOCl) ou un anhydride acide (RCOOCOR), avec du chlorure d'aluminium à 60 °C. La réaction a lieu dans des conditions anhydres sous reflux. Nous allons nous concentrer sur l'acylation à l'aide d'un chlorure d'acyle.

      Notre chlorure d'acyle réagit d'abord avec le chlorure d'aluminium, notre catalyseur, pour générer l'électrophile (RCO+) et un ion négatif de tétrachlorure d'aluminium (AlCl4-). Note que dans l'équation ci-dessous, R représente le groupe alkyle du chlorure d'acyle :

      $$ AlCl_3+RCOCl\rightarrow RCO^++AlCl_4^- $$

      L'électrophile réagit avec le benzène pour former une cétone avec un cycle benzénique attaché (C6H5COR) et un ion hydrogène (H+). Nous nommons la cétone en utilisant le préfixe phényl-. Comme précédemment, l'ion hydrogène est utilisé pour régénérer le catalyseur, ce qui produit également du chlorure d'hydrogène (HCl).

      N'oublie pas que cette réaction a lieu dans des conditions anhydres , ce qui signifie que le HCl est du chlorure d'hydrogène. Si la réaction se déroulait plutôt en solution, nous appellerions cette espèce de l'acide chlorhydrique.

      Dans l'ensemble, nous obtenons la réaction suivante :

      $$ C_6H_6+RCOCl\rightarrow C_6H_5COR+HCl $$

      Écris une équation pour la réaction entre le chlorure d'éthanoyle et le benzène en présence de chlorure d'aluminium. Nomme le produit organique formé.

      Le chlorure d'éthanoyle est un chlorure d'acyle dont la formule est CH3COCl. Il réagit donc avec le benzène pour produire une cétone avec un anneau de benzène attaché, et de l'acide chlorhydrique. Le chlorure d'éthanoyle a deux atomes de carbone, et donc notre cétone produite a également deux atomes de carbone. Le produit organique s'appelle donc phényléthanone.

      $$ C_6H_6+CH_3COCl\rightarrow C_6H_5COCH_3+HCl $$

      Acylation de Friedel-Crafts à l'aide d'anhydrides d'acide

      De la même manière que les chlorures d'acyle, lesanhydrides d'acide réagissent avec le benzène pour produire une cétone à laquelle est attaché un anneau de benzène. Cette réaction est presque exactement la même que toutes les autres que nous avons explorées aujourd'hui - ce qui la rend beaucoup plus facile à mémoriser !

      Une fois de plus, nous utilisons le chlorure d'aluminium comme catalyseur pour produire un cation électrophile positif (RCO+). Mais cette fois, nous produisons un ion négatif différent (AlCl3OOCR-) :

      $$ AlCl_3+RCOOCOR\rightarrow RCO^++AlCl_3OOCR^- $$

      Le cation positif électrophile réagit avec le benzène pour produire une cétone et un ion hydrogène. Une fois de plus, l'ion hydrogène régénère le catalyseur. Cependant, cette fois-ci, la régénération produit un acide carboxylique (RCOOH) au lieu de l'acide chlorhydrique.

      Voici l'équation globale :

      $$ C_6H_6+RCOOCOR\rightarrow C_6H_5COR+RCOOH $$

      Alkylation du benzène par Friedel-Crafts

      Enfin, examinons l'alkylation de Friedel-Crafts du benzène. Si les réactions d'acylation consistent à ajouter un groupe acyle à une molécule, les réactions d'alkylation consistent à ajouter un groupe alkyle à une molécule. Pour ce faire, nous faisons réagir le benzène avec un halogénoalcane, généralement un chloroalcane (RCl), en présence d'un catalyseur à base de chlorure d'aluminium.

      Le chloroalcane réagit d'abord avec le chlorure d'aluminium pour produire un carbocation positif(R+) et un ion négatif de chlorure d'ammonium :

      $$ RCl+AlCl_3\rightarrow R^++AlCl_4^- $$

      Le carbocation positif est électrophile et attaque le benzène pour produire un alkylarène (C6H5R) et un ion hydrogène. L'ion hydrogène régénère le catalyseur et libère également de l'acide chlorhydrique.

      Dans l'ensemble, nous obtenons la réaction suivante :

      $$ C_6H_6+RCl\rightarrow C_6H_5R+HCl $$

      Écris une équation pour la réaction entre le chlorométhane et le benzène en présence de chlorure d'aluminium. Nomme le produit organique formé.

      Le chlorométhane est un halogénoalakane et réagit donc avec le benzène pour produire un alkylarène et de l'acide chlorhydrique. Comme son nom l'indique, le chlorométhane consiste en une molécule de méthane avec un atome de chlore au lieu d'un atome d'hydrogène, et notre produit organique final sera donc un groupe méthyle attaché à un anneau de benzène. Cette molécule est appelée méthylbenzène.

      $$ C_6H_6+CH_3Clrightarrow C_6H_5CH_3+HCl $$

      Sulfonation du benzène

      Nous pouvons introduire legroupe acide sulfonique , SO3, dans le benzène dans une autre réaction de substitution électrophile. Pour ce faire, on chauffe par exemple le benzène avec de l'acide sulfurique concentré à reflux. Il se forme alors des cristaux blancs d' acide benzènesulfonique.

      Résumé des réactions de substitution électrophile du benzène

      Ouf, tu as fait le tour des réactions de substitution électrophile ! Voici un tableau pratique qui t'aidera à résumer le nouveau matériel.

      Nom de la réactionRéactifCatalyseurProduits
      NitrationHNO3H2SO4C6H5NO2,H2O
      ChlorationCl2AlCl3C6H5Cl, HCl
      Acylation de Friedel-Crafts avec chlorure d'acyleRCOClAlCl3C6H5COR, HCl
      Alkylation de Friedel-CraftsRXAlCl3C6H5R, HCl

      Autres réactions du benzène

      Bien que les réactions de substitution électrophile soient le type de réaction le plus courant impliquant le benzène, les composés aromatiques participent à d'autres réactions. Tu n'as pas besoin de connaître les mécanismes de ces réactions. En voici quelques exemples :

      • Lacombustion.
      • Hydrogénation.

      Combustion

      Le benzène brûle comme n'importe quel autre hydrocarbure pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau dans une réaction de combustion.

      Essaie d'écrire une équation pour la combustion complète du benzène. Tu devrais obtenir l'équation suivante :

      $$ C_6H_6+7,5 O_2\rightarrow 6CO_2+3H_2O $$

      Cependant, en raison de sa forte proportion de carbone, le benzène brûle souvent de manière incomplète. Cela produit beaucoup de carbone sous forme desuie .

      Hydrogénation

      Comme son nom l'indique, l'hydrogénation consiste à ajouter de l'hydrogène à une molécule. L'hydrogénation du benzène crée un alcane cyclique, le cyclohexane. Cependant, la réaction a une énergie d'activation élevée car elle implique de briser l'anneau stable d'électrons délocalisés du benzène. Elle utilise de l'hydrogène gazeux (H2), un catalyseur en nickel et des températures et pressions élevées.

      Par exemple, l'hydrogénation du méthylbenzène(C6H5CH3) produit du méthylcyclohexane(C6H11CH3), comme indiqué ci-dessous :

      $$ C_6H_5CH_3+2,5H_2\rightarrow C_6H_{11}CH_3 $$

      Réactions du benzène hydrogénation du méthylbenzène StudySmarterL'hydrogénation du méthylbenzène. Originaux StudySmarter

      Réactions des dérivés du benzène

      Pour finir, considérons quelques réactions des dérivés du benzène. Il s'agit notamment de :

      • L'oxydation d'un alkylarène pour produire de l'acide benzoïque.
      • Laréduction du nitrobenzène pour produire une phénylamine.

      Oxydation des alkylarènes

      La production d'acides carboxyliques implique généralement l'oxydation d'alcools. Mais pour produire de l'acide benzoïque (C6H5COOH), qui est une molécule contenant le groupe carboxyle (-COOH) attaché à un cycle benzénique, il suffit d'oxyder la chaîne latérale d'un alkylarène. Il s'agit de faire refluer un alkylarène avec du manganate(VII) de potassium alcalin (KMnO4) suivi d'acide sulfurique (H2SO4). La même réaction peut être effectuée avec presque n'importe quel alkylarène et produit toujours de l'acide benzoïque, ainsi que de l'eau. Il n'y a qu'un seul hic - l'atome de carbone directement lié au noyau benzénique doit également être relié à un atome d'hydrogène.

      Voici l'équation de l'oxydation de l'alkylarène le plus simple, le méthylbenzène(C6H5CH3):

      $$ C_6H_5CH_3+3[O]\rightarrow C_6H_5COOH+H_2O $$

      Réactions du benzène oxydation du méthylbenzène StudySmarterL'oxydation du méthylbenzène. Originaux StudySmarter

      Avec des alkylarènes plus compliqués comme le propylbenzène (C6H5CH2CH2CH3) ou le 1-méthyléthylbenzène (C6H5CH(CH3)CH3), il devient soudain beaucoup plus difficile d'écrire une équation chimique équilibrée pour cette réaction. Cependant, toutes ces réactions d'oxydation produisent la même molécule organique - quelle que soit la structure de la chaîne latérale alkyle d'origine. Tant que le carbone directement lié à l'anneau benzénique est également relié à un atome d'hydrogène, l'alkylarène s'oxydera toujours en acide benzoïque.

      Réduction du nitrobenzène

      Plus tôt dans l'article, nous avons exploré comment nous créons du nitrobenzène en nitrant le benzène. Nous pouvons remplacer le groupe nitro (-NO2) du nitrobenzène par un groupe amine (-NH2) dans uneréaction de réduction , formant ainsi de la phénylamine (C6H5NH2). Nous chauffons d'abord le nitrobenzène à reflux avec de l'étain (Sn) et de l'acide chlorhydrique concentré (HCl), puis nous ajoutons de l'hydroxyde de sodium (NaOH).

      Voici l'équation :

      $$ C_6H_5NO_2+6[H]\rightarrow C_6H_5NH_2+2H_2O $$

      Réactions du benzène réduction du nitrobenzène StudySmarterLa réduction du nitrobenzène. Originaux de StudySmarter

      Réactions du benzène - Principaux enseignements

      • Lebenzène est un composé aromatique dont la formule est C6H6. Il contient un anneau d'électrons délocalisés.
      • L'anneau de délocalisation du benzène est très fort, ce qui signifie qu'il ne participe pas aux réactions d'addition. La plupart des réactions du benzène sont plutôt des réactions de substitution électrophile.
      • Les réactions de substitution électrophile du benzène comprennent :
        • Lanitration, qui produit du nitrobenzène.
        • Lachloration, qui produit du chlorobenzène.
        • L'acylation, qui produit une cétone aromatique.
        • L'alkylation, qui produit un alkyarène.
      • Le benzène peut également participer à des réactions de combustion et d'hydrogénation.
      • Certains dérivés du benzène peuvent être oxydés et réduits pour produire respectivement de l'acide benzoïque et de la phénylamine.
      Questions fréquemment posées en Réactions du Benzène
      Qu'est-ce qu'une réaction du benzène en chimie?
      Une réaction du benzène implique des processus chimiques où le benzène, un hydrocarbure aromatique, réagit avec d'autres substances, souvent via des réactions d'électrophiles aromatiques.
      Pourquoi le benzène subit-il des réactions de substitution plutôt que d'addition?
      Le benzène subit des réactions de substitution pour préserver son anneau aromatique stable au lieu de le perturber par des additions qui le rendraient moins stable.
      Quelle est la réaction de nitration du benzène?
      La réaction de nitration du benzène ajoute un groupe nitro (NO2) au cycle benzénique en utilisant un mélange d'acide nitrique et d'acide sulfurique.
      Quelle est l'importance des réactions de Friedel-Crafts pour le benzène?
      Les réactions de Friedel-Crafts permettent l'alkylation ou l'acylation du benzène, ajoutant des groupes alkyle ou acyle, essentiels pour synthétiser de nombreux composés aromatiques.
      Sauvegarder l'explication

      Teste tes connaissances avec des questions à choix multiples

      Nomme la famille organique à laquelle appartient le benzène.

      Quel type de réaction est la nitration du benzène ?

      Parmi les conditions suivantes, lesquelles sont nécessaires à la nitration du benzène ?

      Suivant

      Découvre des matériels d'apprentissage avec l'application gratuite StudySmarter

      Lance-toi dans tes études
      1
      À propos de StudySmarter

      StudySmarter est une entreprise de technologie éducative mondialement reconnue, offrant une plateforme d'apprentissage holistique conçue pour les étudiants de tous âges et de tous niveaux éducatifs. Notre plateforme fournit un soutien à l'apprentissage pour une large gamme de sujets, y compris les STEM, les sciences sociales et les langues, et aide également les étudiants à réussir divers tests et examens dans le monde entier, tels que le GCSE, le A Level, le SAT, l'ACT, l'Abitur, et plus encore. Nous proposons une bibliothèque étendue de matériels d'apprentissage, y compris des flashcards interactives, des solutions de manuels scolaires complètes et des explications détaillées. La technologie de pointe et les outils que nous fournissons aident les étudiants à créer leurs propres matériels d'apprentissage. Le contenu de StudySmarter est non seulement vérifié par des experts, mais également régulièrement mis à jour pour garantir l'exactitude et la pertinence.

      En savoir plus
      Équipe éditoriale StudySmarter

      Équipe enseignants Physique-chimie

      • Temps de lecture: 20 minutes
      • Vérifié par l'équipe éditoriale StudySmarter
      Sauvegarder l'explication Sauvegarder l'explication

      Sauvegarder l'explication

      Inscris-toi gratuitement

      Inscris-toi gratuitement et commence à réviser !

      Rejoins plus de 22 millions d'étudiants qui apprennent avec notre appli StudySmarter !

      La première appli d'apprentissage qui a réunit vraiment tout ce dont tu as besoin pour réussir tes examens.

      • Fiches & Quiz
      • Assistant virtuel basé sur l’IA
      • Planificateur d'étude
      • Examens blancs
      • Prise de notes intelligente
      Rejoins plus de 22 millions d'étudiants qui apprennent avec notre appli StudySmarter !