StudySmarter: Flashcards, Note
4.5 • +22k évaluations
Plus de 22 millions de téléchargements
Gratuit
|
|
Isomérie optique

Regarde tes chaussures. Mets-les devant toi et agite-les en l'air. Elles ont peut-être quelques éraflures ou des traces de boue, mais à part cela, elles sont presque identiques. Elles ont exactement la même forme et le même design, mais l'une est simplement l'inverse de l'autre. En fait, ce sont des images miroir l'une de l'autre. Ces chaussures présentent un phénomène appelé isomérie optique. Est-ce que tu as déjà entendu parler de ça ? Aujourd'hui, nous allons explorer ce sujet ensemble. Commençons !

Mockup Schule Mockup Schule

Explore notre appli et découvre plus de 50 millions de contenus d'apprentissage gratuitement.

Isomérie optique

Illustration

Lerne mit deinen Freunden und bleibe auf dem richtigen Kurs mit deinen persönlichen Lernstatistiken

Jetzt kostenlos anmelden

Nie wieder prokastinieren mit unseren Lernerinnerungen.

Jetzt kostenlos anmelden
Illustration

Regarde tes chaussures. Mets-les devant toi et agite-les en l'air. Elles ont peut-être quelques éraflures ou des traces de boue, mais à part cela, elles sont presque identiques. Elles ont exactement la même forme et le même design, mais l'une est simplement l'inverse de l'autre. En fait, ce sont des images miroir l'une de l'autre. Ces chaussures présentent un phénomène appelé isomérie optique. Est-ce que tu as déjà entendu parler de ça ? Aujourd'hui, nous allons explorer ce sujet ensemble. Commençons !

  • Ce résumé de cours porte sur l'isomérie optique en chimie.
  • Nous commencerons par définir la formule développée et semi-développée dans son ensemble avant de nous intéresser spécifiquement à l'isomère.
  • Puis, nous étudierons les isomères structurels et les stéréoisomères.
  • Nous examinerons également l'isomérie optique et les énantiomères.
  • Ensuite, nous verrons l'isomérie optique des acides aminés.
  • Enfin, nous terminerons par l'isomérie optique des complexes de coordination.

Représentation des molécules

En chimie organique, une simple formule moléculaire n'est pas toujours suffisante pour identifier le composé. Des formules développées et semi-développées sont nécessaires pour identifier un composé.

Formule semi-développée

La formule semi-développée montre l'ordre dans lequel les atomes ou les groupes d'atomes sont reliés dans une molécule.

Formule développée

La formule développée ou structurelle suggère la manière dont les atomes d'une molécule sont reliés. Une formule structurelle peut révéler le type de liaison qui existe entre les atomes et l'angle de liaison.

Similarité moléculaire

Avant d'explorer ce qu'est exactement l'isomérie optique, récapitulons l'isomérie en général.

C'est quoi l'isomèrie ?

L'isomérie est le phénomène dans lequel plus d'un composé a la même formule chimique mais des structures chimiques différentes.

Les isomères sont des molécules ayant la même formule moléculaire, mais des arrangements d'atomes différents.

Il existe deux catégories d'isomérie que nous allons examiner aujourd'hui :

  • L'isomérie structurelle
  • Stéréoisomérie

Isomérie de constitution ou structurelle

Les isomères structurels sont des molécules ayant la même formule moléculaire, mais des formules structurelles différentes.

Par exemple, le propane a la formule moléculaire \( C_3H_8 \) mais la formule développée \( CH_3CH_2CH_3 \) . Si nous examinons ses liaisons, nous pouvons voir comment la formule est dérivée : le propane contient un atome de carbone attaché à trois hydrogènes \( (CH_3) \) , joint à un atome de carbone avec deux hydrogènes \( (CH_2) \) , joint à un autre carbone avec trois hydrogènes \( (CH_3) \) .

L'isomérie de constitution peut être séparée en trois autres catégories :

  • Les isomères de chaîne ont une disposition différente des atomes de carbone dans le squelette de la molécule.
  • Les isomères de position ont leur groupe fonctionnel fixé à un endroit différent de la chaîne de carbone.
  • Les isomères de groupe fonctionnel ont des groupes fonctionnels différents.

Nous ne nous pencherons pas davantage sur ces isomères pour l'instant, mais si tu souhaites les explorer plus en profondeur, consulte le résumé de cours Isomérie.

Stéréoisomère

Les stéréoisomères ont la même formule moléculaire et structurelle, mais une disposition différente des atomes dans l'espace. Bien qu'ils possèdent les mêmes groupes fonctionnels et les mêmes chaînes de carbone, leurs liaisons sont disposées de manière légèrement différente.

Là encore, il existe différents types de stéréoisomères :

  • Les isomères géométriques ont des dispositions différentes des atomes autour d'une double liaison \( C=C \) .
  • Les isomères optiques sont des molécules qui sont des images miroir non superposables les unes des autres.

Tu peux en savoir plus sur les isomères géométriques dans la section Alcènes. En revanche, les isomères optiques ne te sont peut-être pas familiers. Jetons-y un coup d'œil ci-dessous.

Structure des molécules : Géométrie dans l'espace

Pour étudier et comprendre bien les molécules dans l'espace tridimensionnel, le concept de l'isomérie optique doit être exploré.

Qu'est-ce qu'une isomérie optique ?

Les isomères optiques sont des molécules qui ont la même formule structurelle et moléculaire, mais qui sont des images miroir non superposables l'une de l'autre.

L'isomérie optique semble beaucoup plus déroutante qu'elle ne l'est en réalité. Comme nous l'avons mentionné plus tôt, tes chaussures montrent l'isomérie optique. Les gants aussi. Ce sont des images miroir l'une de l'autre, mais quelle que soit la façon dont tu les fais tourner, tu ne pourras jamais les faire correspondre exactement l'une sur l'autre. On peut dire qu'ils sont non superposables. Essaie toi-même pour t'en rendre compte. C'est pourquoi tu ne peux pas porter une chaussure sur le mauvais pied - elle n'est tout simplement pas adaptée.

Isomérie optique, Une paire de chaussures - un exemple d'isomères optiques, StudySmarterFig. 1- Une paire de chaussures - un exemple d'isomères optiques.

Isomérie optique : Conditions

L'isomérie optique est provoquée par des molécules dont un atome de carbone est lié à quatre groupes différents. On appelle cet atome de carbone particulier un centre chiral ou un carbone asymétrique. Il est souvent indiqué par un astérisque, \( * \) . Les deux isomères différents sont appelés énantiomères.

Les énantiomères sont des paires de molécules qui existent sous deux formes isomères optiques, qui sont des images miroir non superposables l'une de l'autre.

Propriétés des énantiomères

Les énantiomères sont presque identiques. Ils contiennent les mêmes atomes, le même squelette carboné, les mêmes groupes fonctionnels et les mêmes angles entre les liaisons. Par conséquent, ils ont les mêmes propriétés chimiques et physiques. Il existe toutefois deux exceptions :

  • L'effet des énantiomères sur la lumière polarisée plane.
  • La réaction des énantiomères avec d'autres molécules chirales.

Lumière à polarisation plane

La lumière à polarisation plane est une lumière qui vibre dans une seule direction ou plan, uniquement.

Normalement, la lumière vibre dans toutes les directions perpendiculaires à sa direction de déplacement, mais si nous la faisons passer à travers un filtre spécial appelé polariseur, seules les vibrations dans une certaine direction sont autorisées. Nous pouvons mesurer l'angle des vibrations à l'aide d'un appareil appelé polarimètre.

Si tu fais passer de la lumière à polarisation plane à travers un énantiomère, la lumière tournera dans une certaine direction. Si tu fais passer la lumière à travers l'autre énantiomère, la lumière tournera dans la direction opposée. Nous appelons l'énantiomère qui fait tourner la lumière dans le sens des aiguilles d'une montre l'énantiomère \( (+) \) , et l'autre molécule l'énantiomère \( (-) \) .

Au niveau de lycée, il n'est pas nécessaire de savoir comment nommer les énantiomères - il suffit de savoir que les deux noms existent.

Comme tu le sais maintenant, un mélange racémique contient un mélange exactement \( 50:50 \) de deux isomères optiques. Par conséquent, un mélange racémique ne fait pas du tout tourner la lumière polarisée dans le plan. En effet, la rotation dans le sens des aiguilles d'une montre provoquée par l'énantiomère \( (+) \) est complètement annulée par la rotation dans le sens inverse des aiguilles d'une montre provoquée par l'énantiomère \( (-) \) .

Réaction avec les molécules chirales

Les énantiomères réagissent de différentes manières avec les récepteurs de notre corps. Cela s'explique par le fait que nombre de nos protéines, enzymes et récepteurs présentent également une chiralité.

Des réactions se produisent dans l'organisme lorsque deux molécules se lient entre elles. Les molécules doivent avoir une certaine forme pour s'adapter l'une à l'autre. Comme les énantiomères ont des arrangements \( 3D \) différents des atomes, un seul d'entre eux aura la bonne forme pour s'adapter au récepteur ou à l'enzyme. Les énantiomères peuvent être des images miroir l'un de l'autre, mais ils ne sont pas identiques ; il est donc logique qu'un seul d'entre eux se lie à une certaine molécule.

Molécules optiquement actives : Exemples

Les acides aminés et les complexes de coordination sont des bons exemples pour comprendre l'isomérie optique.

Isomérie optique des acides aminés

Les acides aminés présentent une isomérie optique. En fait, tous les acides aminés naturels sont des énantiomères \( (-) \) . Les formes \( (+) \) ne sont pas présentes dans la nature parce qu'elles n'ont tout simplement pas la bonne forme, elles ne sont pas compatibles avec le reste de la vie organique.

Isomérie optique, Deux énantiomères, StudySmarterFig. 2- Deux énantiomères. Ces molécules sont des images miroir l'une de l'autre.

Les \( 19 \) des \( 20 \) acides aminés naturels qui composent les protéines de notre corps sont composés de l'unité de base de l'acide aminé, qui est l'énantiomère \( (-) \) .

Isomérie optique des complexes de coordination

L'isomérie dans les complexes de coordination peut être classée en deux types généraux.

  • L'isomérie structurelle ou constitutionnelle où deux ou plusieurs complexes de coordination ont la même formule empirique, mais diffèrent par la connectivité des liaisons. Ce type d'isomérie est subdivisé en : Isomérie de coordination, Isomérie d'ionisation, Isomérie des hydrates, Isomérie de liaison.

  • Stéréoisomérie ou isomérie configurationnelle où les complexes de coordination ont la même formule empirique et la même séquence de liaison d'atomes, mais une disposition géométrique différente des atomes dans l'espace. On distingue l'isomérie géométrique et l'isomérie optique.

On parle d'isomérie optique d'un complexe de coordination lorsqu'il n'est pas superposable à son image dans un miroir et les deux isomères sont tous deux actifs optiquement.

Isomérie optique - Points clés

  • La formule semi-développée montre l'ordre dans lequel les atomes ou les groupes d'atomes sont reliés dans une molécule.
  • La formule développée ou structurelle suggère la manière dont les atomes d'une molécule sont reliés.
  • Les isomères ont la même formule moléculaire mais une disposition différente des atomes.
  • Les isomères structurels ont des formules structurelles différentes.
  • Les stéréoisomères ont la même formule structurelle mais des dispositions différentes des atomes dans l'espace.
  • L'isomérie optique est un type d'isomérie. Il se produit lorsqu'une molécule possède un centre chiral, c'est-à-dire un atome de carbone lié à quatre groupes différents.
  • Les isomères optiques sont des images miroir non superposables les unes des autres.
  • Les isomères optiques sont connus sous le nom d'énantiomères. Ils ont des propriétés chimiques et physiques identiques, à l'exception de leur effet sur la lumière polarisée dans le plan et de leurs réactions avec d'autres molécules chirales.
  • Les énantiomères \( (+) \) font tourner la lumière polarisée dans le sens des aiguilles d'une montre.
  • Les énantiomères \( (-) \) font tourner la lumière polarisée dans le plan dans le sens inverse des aiguilles d'une montre.
  • Un mélange racémique, qui est un mélange à parts égales de deux énantiomères différents, ne fait pas du tout tourner la lumière polarisée dans le plan.
  • Les acides aminés naturels présentent une isomérie optique, ce sont des énantiomères \( (-) \) .
  • On parle d'isomérie optique d'un complexe de coordination lorsqu'il n'est pas superposable à son image dans un miroir et les deux isomères sont tous deux actifs optiquement.

Questions fréquemment posées en Isomérie optique

L'isomérie optique est un type de stéréoisomérie dans lequel les isomères ont la même formule moléculaire et la même formule structurelle mais diffèrent dans leur sens de rotation de la lumière polarisée plane.

Les différents types d'isomérie sont l'isomérie de constitution ou structurelle et la stéréoisomérie.

La définition du mot isomère est une molécule ayant la même formule moléculaire mais des arrangements d'atomes différents.

Les isomères sont des composés qui contiennent exactement le même nombre d'atomes, c'est-à-dire qu'ils ont exactement la même formule empirique, mais qui diffèrent les uns des autres par la façon dont les atomes sont disposés.

Teste tes connaissances avec des questions à choix multiples

Lesquels des éléments suivants sont des types d'isomérie de constitution ou structurelle ?

Que sont les isomères optiques ?

Que sont les énantiomères ?

Suivant
AUTRES THÈMES LIÉS Isomérie optique

Rejoins plus de 22 millions d'étudiants qui apprennent avec notre appli StudySmarter !

La première appli d'apprentissage qui a réunit vraiment tout ce dont tu as besoin pour réussir tes examens.

  • Fiches & Quiz
  • Assistant virtuel basé sur l’IA
  • Planificateur d'étude
  • Examens blancs
  • Prise de notes intelligente
Rejoins plus de 22 millions d'étudiants qui apprennent avec notre appli StudySmarter ! Rejoins plus de 22 millions d'étudiants qui apprennent avec notre appli StudySmarter !

Inscris-toi gratuitement et commence à réviser !

StudySmarter: la seule application d’apprentissage qu’il te faut pour tout savoir.

Inscris-toi ici gratuitement
Illustration

Entdecke Lernmaterial in der StudySmarter-App