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Couples rédox

As-tu déjà regardé une barre de fer rouillée en te demandant comment il se fait que le même fer qui l'a fabriquée puisse devenir rouge et orange ? Comment les différents états d'oxydation peuvent-ils produire des propriétés si différentes pour les couples rédox ? Comment se fait-il que la quantité d'électrons puisse souvent prédire le comportement d'un métal, ainsi que…

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Couples rédox

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As-tu déjà regardé une barre de fer rouillée en te demandant comment il se fait que le même fer qui l'a fabriquée puisse devenir rouge et orange ? Comment les différents états d'oxydation peuvent-ils produire des propriétés si différentes pour les couples rédox ? Comment se fait-il que la quantité d'électrons puisse souvent prédire le comportement d'un métal, ainsi que son état d'oxydation ?

Dans ce résumé de cours, tu seras guidé à travers la chimie des réactions d'oxydoréduction.

  • Ce résumé de cours porte sur les couples rédox en chimie.
  • Nous commencerons par expliquer ce que signifient les termes rédox, oxydation et réduction.
  • Nous verrons ensuite la différence entre un oxydant et un réducteur.
  • Puis, nous te présenterons les couples oxydant réducteur et les états d'oxydation.
  • Nous te montrerons ensuite comment écrire des équations d'oxydoréduction et examinerons les demi-équations électroniques.
  • Enfin, nous aborderons la réaction de dismutation.

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?

Une réaction d'oxydoréduction ou rédox est une réaction qui implique le transfert d'électrons entre des espèces chimiques (atomes, ions ou molécules) impliqués dans la réaction.

Rédox est le terme utilisé pour décrire les réactions impliquant à la fois l'oxydation et la réduction. Ces réactions impliquent un mouvement d'électrons et sont caractérisées par un changement d'état d'oxydation.

En anglais, il existe un acronyme pratique qui t'aidera à te souvenir de cette troisième définition : OILRIG.

Couples rédox, L'acronyme OILRIG, StudySmarterFig.1- L'acronyme OILRIG.

Examinons de plus près les définitions de l'oxydation et de la réduction.

L'oxydation

Selon le concept classique, l'oxydation est un processus qui implique l'ajout d'oxygène ou l'élimination d'hydrogène.

Selon le concept électronique, l'oxydation est le processus au cours duquel un atome ou un ion perd un ou plusieurs électrons.

Par exemple, lorsque le cuivre réagit avec l'oxygène, il forme de l'oxyde de cuivre. Le cuivre est oxydé.

$$ Cu_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CuO_{(s)} $$

Si tu veux en savoir plus, il suffit de consulter le résumé de cours "oxydation".

La réduction

Selon le concept classique, la réduction est un processus qui implique l'ajout d'hydrogène ou l'élimination d'oxygène.

Selon le concept électronique, la réduction est le processus par lequel un atome ou un ion gagne un ou plusieurs électrons.

Mais la réaction de l'hydrogène avec l'oxyde de cuivre sépare le cuivre et l'oxygène. L'oxyde de cuivre est réduit.

$$ CuO_{(s)} + H_{2(g)} \rightarrow Cu_{(s)} +H_{2}O_{(l)} $$

Consulte le résumé de cours "Réduction" pour une explication plus approfondie sur la réduction.

Que sont un oxydant et un réducteur ?

Nous savons ce que sont les réactions d'oxydation et de réduction. Voyons maintenant quelles sont les espèces qui réalisent ces réactions.

Une fois de plus, il existe en anglais un acronyme pratique qui t'aidera à te souvenir des actions des agents oxydants et réducteurs en termes d'électrons : RAD OAT.

Couples rédox, l'acronyme RADOAT, StudySmarterFIg.2- L'acronyme RADOAT.

Oxydant

L'oxydant est une espèce qui oxyde un autre atome, ion ou composé. Il est réduit au cours du processus.

Les oxydants prennent les électrons d'une autre espèce - ils l'oxydent. Ils sont également appelés agents oxydants.

Certains oxydants particulièrement puissants sont le fluor et, sans surprise, l'oxygène.

Réducteur

Nous savons maintenant ce qu'est un oxydant. À ton avis, qu'est un réducteur ? Tu peux probablement faire une bonne estimation.

Le réducteur est une espèce qui réduit un autre atome, ion ou composé. Il est oxydé au cours du processus.

Les réducteurs donnent des électrons à une autre espèce - ils la réduisent. Ils sont également appelés agents réducteurs.

De nombreux métaux, tels que le lithium, l'aluminium et le zinc, sont de bons réducteurs, de même que l'hydrogène gazeux (s'il est en présence d'un catalyseur au nickel).

Pour plus de détails sur les oxydants et les réducteurs, consulte le résumé "Oxydant Et Réducteur"

Couple oxydant réducteur

Un couple oxydant réducteur est la réunion des formes oxydée et réduite d'une substance participant à une demi-réaction d'oxydation et de réduction.

Dans cette réaction, quelle espèce est oxydée, et quelle espèce est réduite ?

$$ Zn + CuSO_{4} \rightarrow Cu + ZnSO_{4} $$

  1. Commençons par identifier les états d'oxydation sur le côté gauche. \( Zn \) est un élément neutre solitaire, son état d'oxydation est donc \( 0 \) .

  2. \( SO{4} \) est un ion avec une charge de \( -2 \) , donc Cu doit avoir une charge de \( +2 \) puisque c'est un composé neutre.

  3. Maintenant, pour le côté droit. \( Cu \) est maintenant seul, donc son état d'oxydation est \( 0 \) .

  4. \( Zn \) est maintenant lié à \( SO_{4} \) , son état d'oxydation est donc \( +2 \) .

Ainsi, nos changements d'état d'oxydation sont \( Cu \) \( (+2 \rightarrow 0) \) et \( Zn \) \( (0 \rightarrow +2) \) . Puisque l'état d'oxydation du cuivre a diminué, il est réduit. Cela signifie que le zinc est oxydé puisque son état d'oxydation a augmenté.

Donc les couples rédox dans cette réaction sont :

\( Cu^{2+}/Cu \)

\( Zn^{2+}/Zn \)

L'équation oxydoréduction

Une équation oxydoréduction est une façon de représenter une réaction d'oxydoréduction.

La chimie de l'oxydoréduction est la chimie de la réduction et de l'oxydation. Nous allons ici aborder ce sujet en termes de demi-équations, ce qu'elles sont et comment elles s'assemblent.

Écrire les demi-équations

Nous pouvons étudier chaque réaction chimique d'oxydoréduction en examinant les demi-réactions individuelles impliquant les électrons. Comme nous le savons, dans chaque réaction d'oxydoréduction, des électrons sont gagnés et perdus, nous pouvons donc les représenter par des demi-équations.

Les demi-équations montrent les demi-réactions qui se produisent avec chaque élément en termes de perte ou de gain d'électrons.

Pour écrire les demi-équations, nous devons suivre les étapes suivantes :

  1. Écris l'équation déséquilibrée sous sa forme ionique ;

  2. Détermine l'état d'oxydation de chaque espèce dans la réaction ;

  3. Détermine quelle espèce est oxydée et quelle espèce est réduite ;

  4. Divise la réaction en deux demi-équations ;

  5. Utilise les électrons pour équilibrer la charge de chaque demi-équation ;

  6. Multiplie les demi-équations nécessaires pour que le nombre d'électrons s'annule ;

  7. Combine chaque demi-réaction et annule les termes semblables.

Pour l'exemple de réaction ci-dessus concernant le sulfate de magnésium et de cuivre, nous pouvons créer les deux demi-équations suivantes :

$$ Mg \rightarrow Mg^{+} + 2\ e^{-} $$

$$ Cu^{2+} +2 \ e^{-} \rightarrow Cu $$

Peux-tu voir comment chaque équation précise l'un des éléments correspondants dans la réaction et montre le mouvement des électrons ? Ici, l'atome de magnésium perd deux électrons et devient un ion positif de charge \( 2+ \) . Ce processus est une oxydation, car l'atome de magnésium perd deux électrons dans le processus.

D'autre part, l'ion cuivre de charge \( 2+ \) gagne deux électrons et devient du cuivre solide sans charge. Ce processus est une réduction, car l'atome de cuivre gagne deux électrons au cours de ce processus.

La représentation de ces demi-équations est essentielle pour comprendre le transfert d'électrons d'une espèce à une autre. Tu peux ensuite utiliser les demi-réactions pour les assembler et comprendre le contexte chimique global qui se produit dans les réactions d'oxydoréduction.

Assemblage des demi-équations

Si tu as résolu deux demi-équations, les assembler est la partie la plus facile !

Tu sais que l'une des demi-équations produira des électrons et que l'autre en captera. Tu peux donc rassembler toutes les espèces dans une seule équation de réaction et annuler les espèces présentes des deux côtés.

Si l'on prend l'exemple ci-dessus et qu'on les met ensemble, on obtient les résultats suivants :

$$ Mg +Cu^{2+} + 2 \ e^{-} \rightarrow Cu + Mg^{2+} +2 \ e^{-} $$

Nous pouvons simplifier cela pour obtenir ce qui suit :

$$ Mg +Cu^{2+} \rightarrow Cu + Mg^{2+} $$

L'équation ci-dessus, qui est une addition de deux demi-réactions, montre clairement le transfert d'électrons d'un atome à l'autre. Dans l'exemple ci-dessus, l'atome de magnésium fait don de ses deux électrons à l'atome de cuivre. Ainsi, tu peux dire que le magnésium est oxydé, tandis que le cuivre est réduit.

À partir de l'équation que tu as obtenue, tu peux introduire les anions négatifs dans le système pour compléter l'équation. L'équation complète de la réaction ressemblera à ceci :

$$ Mg+ CuSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Cu $$

Tu peux analyser toute réaction d'oxydoréduction en écrivant des demi-équations, puis en les assemblant pour comprendre quelle espèce s'oxyde et quelle espèce se réduit.

État d'oxydation

Souvent, tu peux analyser les réactions d'oxydoréduction à travers l'état d'oxydation des atomes et la façon dont ils changent au fur et à mesure de la réaction.

L'état d'oxydation est une représentation quantitative des éléments perdus ou gagnés dans une réaction chimique.

Les règles de base des états d'oxydation sont les suivantes :

  • Les atomes à l'état solide ont un état d'oxydation de \( 0 \) .

  • L'état d'oxydation des ions est égal à leur charge.

  • L'état d'oxydation des éléments dans les molécules est égal à leur charge en fonction de la disponibilité des électrons.

Dans l'exemple que nous avons utilisé, quels chiffres pourrais-tu attribuer aux différents éléments concernés ?

$$ Mg +CuSO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + Cu $$

L'état d'oxydation du côté gauche de l'équation (du côté des réactifs est) :

\( Mg \ = 0 \)

\( Cu \ = +2 \)

L'état d'oxydation du côté droit de l'équation (du côté des produits est) :

\( Mg = \ +2 \)

\( Cu = \ 0 \)

Comment l'état d'oxydation change-t-il au cours de l'équation ? C'est ce qu'il est le plus important d'observer et de comprendre pour savoir quelles espèces sont oxydées et lesquelles sont réduites. Tu peux suivre ci-dessous comment l'état d'oxydation change pour chaque atome :

\( Mg : 0 \) à \( +2 \)

\( Cu : +2 \) à \( 0 \)

D'après les informations ci-dessus, on peut dire que le magnésium s'oxyde car son état d'oxydation augmente, tandis que le cuivre se réduit car son état d'oxydation diminue tout au long de la réaction.

Tu peux déterminer l'état d'oxydation de molécules complexes par un processus d'élimination et en utilisant quelques mathématiques. Par exemple, dans l'exemple de \( CuSO_{2} \) , le sulfate doit avoir un degré d'oxydation de \( -2 \) pour que la molécule globale ait un degré d'oxydation de \( 0 \) .

Les éléments peuvent avoir un degré d'oxydation négatif.

Qu'est-ce qu'est la réaction de dismutation ?

Abordons maintenant la réaction de dismutation. Auparavant, nous n'avons examiné que l'équation où une espèce était soit oxydée, soit réduite. Dans la réaction de dismutation, les deux processus se produisent.

La réaction de dismutation est une réaction où la même espèce est à la fois oxydée et réduite.

Nous pouvons voir si une espèce a été réduite, oxydée, ou les deux, en examinant ses états d'oxydation.

Voici un exemple :

$$ Cu_{2}O + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + Cu + H_{2}O $$

Nous pouvons constater ce qui suit :

  • Le cuivre passe d'un état d'oxydation \( +1 \) dans \( Cu_{2}O \) à \( 0 \) dans \( Cu \) et \( +2 \) dans \( CuSO_{4} \) .
  • Pour passer de \( Cu_{2}O \) à \( Cu \) , le cuivre doit gagner un électron. Cela signifie qu'il est réduit.
  • Pour passer de \( Cu_{2}O \) à \( CuSO_{4} \) , le cuivre doit perdre un électron. Cela signifie qu'il est oxydé.


Comme le cuivre a été à la fois oxydé et réduit, il s'agit d'une réaction de dismutation.

Couples rédox - Points clés

  • Un couple oxydant réducteur est défini comme la réunion des formes oxydée et réduite d'une substance participant à une demi-équation d'une réaction d'oxydoréduction.
  • L'oxydant est une espèce qui oxyde un autre atome, ion ou composé. Il est réduit au cours du processus.
  • Le réducteur est une espèce qui réduit un autre atome, ion ou composé. Il est oxydé au cours du processus.
  • Une équation oxydoréduction est une façon de représenter une réaction d'oxydoréduction.
  • Les demi-équations montrent les demi-réactions qui se produisent avec chaque élément en termes de perte ou de gain d'électrons.
  • La réaction de dismutation est une réaction où la même espèce est à la fois oxydée et réduite.

Questions fréquemment posées en Couples rédox

Les couples rédox sont classés selon la force oxydante ou réductrice d’un élément. Plus un agent oxydant est fort, plus l'agent réducteur correspondant est faible, et plus un agent réducteur est fort, plus l'agent oxydant correspondant est faible.

Pour savoir qui est l'oxydant et le réducteur on compare la perte et le gain d’électrons dans une réaction rédox. La substance qui perd des électrons est oxydée et est le réducteur. La substance qui gagne des électrons est réduite et est un oxydant.

Le lithium est le réducteur le plus fort  parce qu’il le plus petit potentiel de réduction standard.

Évaluation finale de Couples rédox

Couples rédox Quiz - Teste dein Wissen

Question

Nomme les 5 étapes pour formuler les équations partielles de l'oxydation et de la réduction.

Montrer la réponse

Réponse

  1. Mise en place du couple redox avec les coefficients stœchiométriques. 
  2. Bilan électronique en comparant les nombres d'oxydation (attention aux facteurs et aux indices !) 
  3. Si nécessaire : égalisation des charges avec des ions \( H_3O^+ \) (dans l'acide) ou des ions \(OH^- \) (dans l'alcalin)
  4. Si nécessaire : équilibrer la matière avec des particules \(H_2O \) 
  5. Vérification de l'équation partielle

Montrer la question

Question

Qu'est-ce qu'une oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

L'oxydation est une réaction chimique dans laquelle la substance oxydante (donneur d'électrons) émet des électrons.

Une autre substance (agent d'oxydation) absorbe ces électrons

(accepteur d'électrons)


Cette substance est réduite en acceptant les électrons

Montrer la question

Question

D'où vient le terme d'oxydation ?

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Réponse

Vient à l'origine d'Antoine Laurent de Lavoisier, qui  voulait décrire la formation des oxydes

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Question

Qu'est-ce que l'oxydation par l'oxygène ?

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Réponse

  • À l'origine, les réactions chimiques d'une substance avec l'oxygène étaient appelées oxydation.
  • Cependant, la réaction avec l'oxygène et la formation d'oxydes sont encore associées à ce terme aujourd'hui.
  • Dans la définition plus générale, cette réaction n'est que l'une des nombreuses réactions qui peuvent être expliquées par la théorie de l'électron de valence.

Montrer la question

Question

Quels sont les exemples d'oxydation par l'oxygène ?

Montrer la réponse

Réponse

  • Les exemples classiques d'oxydation par l'oxygène sont tous les types de combustion de substances contenant du carbone dans l'oxygène atmosphérique.
  • Par exemple, la combustion du charbon, du bois, de l'essence dans le moteur, des bougies, etc. Dans le cas du charbon (carbone pur), chaque atome de carbone donne quatre électrons à deux atomes d'oxygène pour créer deux doubles liaisons.
  • Du dioxyde de carbone \( CO_2 \) est produit

Montrer la question

Question

Que se passe-t-il lors d'une oxydation sans oxygène ?

Montrer la réponse

Réponse

Le terme d'oxydation a ensuite été étendu aux réactions qui suivent le même principe chimique, sauf que l'oxygène n'est pas impliqué.

Dans un sens plus large, l'oxydation signifie également que des électrons sont perdus.

Montrer la question

Question

Explique la réaction partielle d'oxydation si, par exemple, dans la réaction du sodium et du chlore en chlorure de sodium.

Montrer la réponse

Réponse

Réaction partielle d'oxydation :


$$ Na \rightarrow Na^+ + e^- $$


Le sodium perd un électron.

Montrer la question

Question

Qu'est-ce qu'un nombre d'oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

Le nombre d'oxydation décrit le nombre de charges hypothétiques d'un atome ou d'une molécule.

Montrer la question

Question

Qu'arrive-t-il au nombre d'oxydation pendant l'oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

Pendant l'oxydation, le nombre d'oxydation augmente \( Na^0 \rightarrow Na^{+1} \)

Montrer la question

Question

Comment les nombres d'oxydation sont-ils déterminés ?

Montrer la réponse

Réponse

Dans une molécule, la ou les paires d'électrons de liaison sont attribuées à l'atome dont l'électronégativité est la plus élevée.

Les nombres de composés atomiques similaires sont répartis entre eux de manière égale

La charge des ions est la somme de leur nombre d'oxydation et de leur nombre de charge, tandis que les molécules ont la somme 0.

Les nombres d'oxydation des atomes qui font partie d'un groupe fonctionnel sont importants.

Montrer la question

Question

 Explique le terme de réaction d'oxydoréduction.

Montrer la réponse

Réponse

Les réactions dans lesquelles un transfert d'électrons a lieu sont appelées réactions d'oxydoréduction. L'oxydation consiste à céder des électrons et la réduction à en accepter.

Montrer la question

Question

Quelle est la composition du mot réaction d'oxydoréduction ?

Montrer la réponse

Réponse

Le mot réaction d'oxydoréduction est composé du "red" pour la réduction et du "ox" pour l'oxydation.

Montrer la question

Question

Qu'est-ce qu'une réduction ?

Montrer la réponse

Réponse

Lorsqu'une substance gagne des électrons, elle est réduite. Ces substances sont donc également appelées accepteurs d'électrons.

Montrer la question

Question

Qu'est-ce que la règle de l'octet ?

Montrer la réponse

Réponse

Selon la règle de l`octet, tous les éléments s`efforcent d`avoir une couche de valence pleine, car cela est énergétiquement plus stable. Pour ce faire, l'atome a besoin de huit électrons de valence et tente de les obtenir par oxydation ou réduction.

Montrer la question

Question

Quelle est la formule de réduction qui permet de diviser un oxyde mercurique rouge  \( HgO _{(s)} \) en mercure \( Hg \)  et en oxygène \( O_{(g)} \) .

Montrer la réponse

Réponse

\( Hg^{2+} + 2e^- \rightarrow Hg_{(l)} \)  réduction 

\( 2O^{2-} \rightarrow O_{2(g)} + 2e^- \)  oxydation

\( 2HgO_{(s)} \rightarrow 2Hg_{(l)} + O_2{(g)} \)

Montrer la question

Question

Quelle est la différence entre les conditions de réduction des métaux et des non-métaux ?

Montrer la réponse

Réponse

Les métaux ne peuvent être réduits qu'à l'état oxydé et non à l'état élémentaire.


Les non-métaux, quant à eux, peuvent être réduits à l'état élémentaire, mais pas à l'état déjà réduit.

Montrer la question

Question

Complète la phrase suivante :


Plus les valeurs de tension d'un élément sont élevées/positives, plus...

Montrer la réponse

Réponse

Plus les lectures de tension d'un élément sont élevées/positives, plus sa capacité à être réduit est grande. Donc plus la réactivité est élevée.

Montrer la question

Question

Pour quels éléments l'addition d'hydrogène conduit-elle toujours à une réduction ?

Montrer la réponse

Réponse

L'addition d'hydrogène conduit toujours à une réduction des éléments : carbone, oxygène et soufre.

Montrer la question

Question

A quoi servent les nombres d'oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

Les nombres d'oxydation ont été introduits pour caractériser la force des charges partielles des atomes.

Montrer la question

Question

Que se passe-t-il lorsque l'hydrogène est absorbé ?

Montrer la réponse

Réponse

  • Les électrons sont également acceptés ici.
  • Un proton et un électron sont captés.
  • Cependant, comme l'hydrogène présente une faible charge électronégative, tout autre atome attirera l'électron de l'hydrogène lorsqu'il formera une liaison avec "H".

Montrer la question

Question

Quel est l'agent oxydant et quel est l'agent réducteur ?

Montrer la réponse

Réponse

L'agent oxydant est la substance qui est réduite et l'agent réducteur est la substance qui est oxydée.

Montrer la question

Question

Qu'est-ce que la réaction de Birch ?

Montrer la réponse

Réponse

La réaction de Birch transforme les systèmes aromatiques en systèmes non aromatiques à l'aide de métaux alcalins.

Montrer la question

Question

Quelle est la fonction d'une réduction ?

Montrer la réponse

Réponse

Gagner des électrons ou réduire le nombre d'oxydation  

Montrer la question

Question

Donne un exemple de la fonction d'une réduction.

Montrer la réponse

Réponse

Lorsqu'un clou en fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre, un revêtement brun-rougeâtre de cuivre métallique se forme sur le clou car les atomes de fer donnent des électrons aux ions de cuivre. Le cuivre est réduit et le fer est oxydé

Montrer la question

Question

Quelle est l'équation redox lorsqu'un clou en fer \( Fe \) est placé dans une solution de sulfate de cuivre \( CuSO_4 \) ?

Montrer la réponse

Réponse

Lorsqu’un clou en fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre :


                                   \( Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-} \)                    oxydation


                                    \( Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu   \)                  réduction


                                    ____________________


                                    \( Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu \)          oxydoréduction

ou


                                    \( Fe_{(s)} + CuSO_{4(aq)} \rightarrow FeSO_{4(aq)} + Cu_{(s)} \) 


\( Cu^{2+} \) est l'oxydant, \( Fe \) est le réducteur

Montrer la question

Question

Que se passe-t-il pendant l'oxydation ?


Montrer la réponse

Réponse

Lorsqu'une substance s'oxyde, elle perd des électrons.

Montrer la question

Question

Quand parle-t-on d'une oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

On parle d'oxydation lorsqu'une substance perd des électrons.



Montrer la question

Question

Qu'est-ce qui est rejeté pendant l'oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

Au cours de l'oxydation, des électrons sont libérés.

Montrer la question

Question

Comment appelle-t-on les produits d'une oxydation ?

Montrer la réponse

Réponse

Les produits de l'oxydation sont des électrons libres et la forme oxydée de la matière de départ.

Montrer la question

Question

Définis le nombre d'oxydation.

Montrer la réponse

Réponse

Le nombre d'oxydation décrit le nombre de charge hypothétique d'un atome ou d'une molécule.

Montrer la question

Question

Les métaux ne peuvent être réduits qu'à l'état oxydé et non à l'état élémentaire.


Montrer la réponse

Réponse

Vrai

Montrer la question

Question

On considère la réaction suivante :

\( 2Ag^+_{(aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow 2Ag_{(s)} + Zn^{2+}_{(aq)} \)

Choisir l'affirmation correcte.


Montrer la réponse

Réponse

\( Ag^+_{(aq)} \) est l'oxydant du couple \( Ag^+_{(aq)} / Ag_{(s)} \)

Montrer la question

Question

Indique la réponse correcte pour la demi-réaction d'un couple redox.

Montrer la réponse

Réponse

\( Ox + ne^- \rightarrow Red \)

Montrer la question

Question

Un réducteur est une entité chimique qui 

gagne des électrons



Montrer la réponse

Réponse

Faux

Montrer la question

Question

Une réaction d'oxydoréduction implique le transfert ________ d'une espèce à une autre.

Montrer la réponse

Réponse

d'électrons

Montrer la question

Question

Quelle espèce est oxydée et quelle espèce est réduite dans cette réaction ?

$$ 2Al_{2}O_{3} \rightarrow 2Al +3O_{2} $$

Montrer la réponse

Réponse

\( O \) est réduit et \( Al \) est oxydé

Montrer la question

Question

Équilibre cette réaction en fonction de l'équation ionique

$$ Al +Ni^{2+} \rightarrow Al^{3+} + Ni $$

Montrer la réponse

Réponse

\( 3Ni^{2+} + 2Al \rightarrow 3Ni + 2Al^{3+} \)

Montrer la question

Question

Quel est le nombre d'oxydation de \( Cl \) dans \( KClO_{3} \) ?

Montrer la réponse

Réponse

\( -2 \)

Montrer la question

Question

L'espèce qui accepte les électrons est ________ , tandis que l'espèce qui donne les électrons est_______ .

Montrer la réponse

Réponse

l'oxydant, le réducteur 

Montrer la question

Question

L'état d'oxydation (également appelé nombre d'oxydation) correspond au nombre  _______qu'une espèce va donner ou recevoir lors de la liaison.

Montrer la réponse

Réponse

d'électrons

Montrer la question

Question

Quel est le nombre d'oxydation de l'anion et du cation dans ce composé ?

\( Co(OH)_{2} \)

Montrer la réponse

Réponse

\( Co(+2) \ OH(-1) \)

Montrer la question

Question

Quelle espèce est réduite et quelle espèce est oxydée dans cette réaction ?

$$ 2C_{2}H_{6} + 7O_{2} \rightarrow 4CO_{2} +6H_{2}O $$

Montrer la réponse

Réponse

Le \( C \) est oxydé et le \( O \) est réduit.

Montrer la question

Question

Les atomes à l'état solide ont un état d'oxydation de______

Montrer la réponse

Réponse

\( 0 \)

Montrer la question

Question

L'état d'oxydation des ions est égal à 


Montrer la réponse

Réponse

leur charge

Montrer la question

Question

La réaction _________  est une réaction où la même espèce est à la fois oxydée et réduite.

Montrer la réponse

Réponse

de dismutation

Montrer la question

Question

Dans l'oxydation, l'état d'oxydation d'un élément _________

Montrer la réponse

Réponse

augmente

Montrer la question

Question

Dans la réduction, l'état d'oxydation d'un élément ________   

Montrer la réponse

Réponse

augmente

Montrer la question

Question

Étant donné l'équation ci-dessous, quelles sont les deux demi-réactions équilibrées ? Quelle réaction est la demi-réaction oxydée et quelle est la demi-réaction réduite ?

\( Cl_{2} +I^{-} \rightarrow Cl^{-} + IO_{3}^{-} \)

Montrer la réponse

Réponse

\( I^{-} +3H_{2}O \rightarrow IO_{3}^{-} +6H^{+} +6e^{-} \)  (est oxydé)

\( 3Cl_{2} +6e^{-} \rightarrow 6Cl^{-} \) (est réduit)

Montrer la question

Question

Les produits de l'oxydation sont des __________ libres et la forme oxydée de la matière de départ.

Montrer la réponse

Réponse

électrons

Montrer la question

Question

L'oxydation est le processus au cours duquel un atome ou un ion ____ un ou plusieurs électrons.

Montrer la réponse

Réponse

perd

Montrer la question

Teste tes connaissances avec des questions à choix multiples

Que se passe-t-il pendant l'oxydation ?

Quand parle-t-on d'une oxydation ?

Qu'est-ce qui est rejeté pendant l'oxydation ?

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