Sauter à un chapitre clé
- Tout d'abord, nous allons parler de la définition d'un dipôle et de la façon dont les dipôles se forment.
- Ensuite, nous nous pencherons sur les différents types de dipôles en chimie et nous donnerons quelques exemples.
Définition du dipôle en chimie
Les dipôles se produisent lorsque les électrons sont partagés de façon inégale entre les atomes d'une même molécule en raison d'une grande différence dans l'électronégativité des atomes concernés.
Un dipôle est une molécule ou une liaison covalente qui présente une séparation des charges.
Détermination et formation d'un dipôle
La formation d'un dipôle dépend de la polarité d'une liaison, qui est déterminée par la différence d'électronégativité entre les deux atomes impliqués dans la liaison.
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons à lui.
Types de liaisons
Les trois types de liaisons que tu dois connaître sont les liaisons covalentes non polaires, les liaisons covalentes polaires et les liaisons ioniques.
Dans les liaisons covalentes non polaires, les électrons sont également partagés entre les atomes. Dans les liaisons covalentes polaires, les électrons sont partagés de façon inégale entre les atomes. Dans les liaisons ioniques, les électrons sont transférés.
- Dans les liaisons ioniques, il n'y a pas de dipôles.
- Dans les liaisons covalentes polaires, les dipôles sont toujours présents.
- Les liaisons covalentes non polaires ont des dipôles, mais ils s'annulent en raison de la symétrie.
Prévoir la polarité des liaisons
Pour déterminer si une liaison est covalente non polaire, covalente polaire ou ionique, nous devons examiner les valeurs d'électronégativité des atomes impliqués et calculer la différence entre elles.
- Si la différence d'électronégativité est inférieure à 0,4 → liaison covalente non polaire.
- Si la différence d'électronégativité est comprise entre 0,4 et 1,7 → liaison covalente polaire.
- Si la différence d'électronégativité est supérieure à 1,7 → liaison ionique.
Les valeurs d'électronégativité sont données par l'échelle d'électronégativité de Pauling. Dans le tableau périodique ci-dessous, nous pouvons voir les valeurs d'électronégativité pour chaque élément. Remarque la tendance ici : l'électronégativité augmente de gauche à droite et diminue en descendant d'un groupe.
Fig.1-Tableau périodique montrant l'échelle d'électronégativité de Pauling
Voyons un exemple !
Prédis le type de polarité de la liaison entre les atomes suivants :
a) H et Br
H a une valeur EN de 2,20 et Br a une valeur EN de 2,96. La différence d'électronégativité entre ces atomes est de 0,76, il s'agirait donc d'une liaison covalente polaire .
b) Li et F
Li a une valeur EN de 0,98 et F a une valeur EN de 3,98. La différence d'électronégativité est de 3,00, il s'agit donc d'une liaison ionique.
c) I et I
I a une valeur EN de 2,66. La différence d'électronégativité est de 0,00, il s'agit donc d'uneliaison covalente non polaire .
Moment dipolaire en chimie
Pour mesurer la séparation des charges dans une molécule, nous utilisons le moment dipolaire .Les moments dipolaires sont présents dans les molécules polaires qui ont des formes asymétriques car, dans les formes asymétriques, les dipôles ne s'annulent pas .
On appellemoment dipolaire la mesure de l'ampleur d'un dipôle.
Pour montrer le moment dipolaire, on utilise des flèches qui pointent vers l'élément le plus électronégatif. Par exemple, dans la figure ci-dessous, on peut voir une molécule de HCl et une molécule de SO3 .
- Dans le HCl, le chlore a une valeur d'électronégativité plus élevée que l'hydrogène. Le chlore aura donc une charge négative partielle et l'hydrogène une charge positive partielle. Comme le chlore est plus électronégatif, la flèche dipolaire pointera vers le chlore.
- Dans le SO3, l'atome d'oxygène a une valeur d'électronégativité supérieure à celle des atomes de soufre. Ainsi, l'atome de soufre aura une charge positive partielle et les atomes d'oxygène une charge négative partielle. Dans cette molécule, la symétrie fait que les dipôles s'annulent. Ainsi, SO3 n'a pas de moment dipolaire.
Le moment dipolaire d'une liaison peut être calculé à l'aide de l'équation suivante : où est la magnitude des charges partielles δ+ et δ- , et est le vecteur de distance entre les deux charges. Tu peux considérer le vecteur distance comme une flèche pointant vers l'élément le plus électronégatif à partir de l'élément le moins électronégatif. Le moment dipolaire est mesuré en unités Debye (D). Plus le moment dipolaire de la liaison est important, plus la liaison est polaire.
Lemoment dipolaire d'une molécule est la somme des moments dipolaires des liaisons. C'est pourquoi il est important que nous utilisions des vecteurs. Les vecteurs ont une propriété appelée directionnalité, c'est-à-dire qu'ils pointent d'un endroit à un autre. Tu vois, si deux vecteurs sont de même longueur et pointent dans la direction opposée ( + et -), leur somme sera nulle. En théorie, si la molécule est parfaitement symétrique, c' est-à-dire que la somme de tous les vecteurs est égale à 0, le moment dipolaire de l'ensemble de la molécule sera nul. D'accord, voyons un exemple.
Tu peux en apprendre davantage sur les différentes formes moléculaires en lisant"Théorie de la répulsion des paires d'électrons de la coquille de Valence (VSEPR)".
Lequel des composés suivants possède un moment dipolaire ?PCl3 ouPCl5?
Tout d'abord, nous devons examiner leurs structures de Lewis. Si la structure est symétrique, alors les dipôles s'annuleront et le composé n'aura pas de dipôle.
Dans lePCl3, la liaison est polaire en raison de la différence d'électronégativité entre les atomes P et Cl, et la présence d'une paire d'électrons solitaire donne au PCl3une structure tétraédrique.
En revanche, le PCl5 est considéré comme non polaire car sa forme symétrique, qui est une bipyramide trigonale, annule les dipôles.
Si tu as besoin de revenir en arrière et d'apprendre à dessiner les structures de Lewis, consulte"Les diagrammes de Lewis" .
Types de dipôles en chimie
Les trois types d'interactions dipolaires que tu peux rencontrer sont appelés ion-dipôle, dipôle-dipôle et induit-dipôle induit-dipôle (forces de dispersion de Londres) .
Ion-dipôle
Une interaction ion-dipôle se produit entre un ion et une molécule polaire (dipôle). Plus la charge de l'ion est élevée, plus la force d'attraction ion-dipôle est forte. Un exemple d'ion-dipôle est l'ion sodium dans l'eau.
Un autre type d'interaction impliquant des ions est la force dipolaire induite par les ions. Cette interaction se produit lorsqu'un ion chargé induit un dipôle temporaire dans une molécule non polaire. Par exemple, Fe3+ peut induire un dipôle temporaire dans O2, ce qui donne lieu à une interaction dipolaire induite par les ions !
Qu'est-ce que cela signifie d'induire un dipôle ? Si tu places un ion près d'une molécule non polaire, tu peux commencer à affecter ses électrons. Par exemple, un ion positif attirera ces électrons vers le côté où se trouve l'ion. Cela créera une plus grande concentration d'ions à cet endroit et entraînera la formation d'un dipôle sur la molécule initialement non polaire.
Dipole-Dipole
Lorsque deux molécules polaires possédant des dipôles permanents sont proches l'une de l'autre, des forces attractives appelées interactions dipôle-dipôle maintiennent les molécules ensemble. Les interactions dipôle-dipôle sont des forces d'attraction qui se produisent entre l'extrémité positive d'une molécule polaire et l'extrémité négative d'une autre molécule polaire. Un exemple courant de forces dipôle-dipôle est celui des molécules de HCl. Dans le HCl, les atomes positifs partiels de H sont attirés par les atomes négatifs partiels de Cl d'une autre molécule.
Liaison hydrogène
La liaison hydrogène est un type particulier d'interaction dipôle-dipôle. La liaison hydrogène est une force intermoléculaire qui se produit entre l'atome d'hydrogène lié de façon covalente à un N, O ou F et une autre molécule contenant un N, O ou F. Par exemple, dans l'eau (H2O), l'atome H lié de façon covalente à l'oxygène est attiré par l'oxygène d'une autre molécule d'eau, ce qui crée une liaison hydrogène.
Forces dipolaires induites par les dipôles
Lesforces dipolaires indu ites par les dipôles apparaissent lorsqu'une molécule polaire dotée d'un dipôle permanent induit un dipôle temporaire dans une molécule non polaire. Par exemple, les forces dipolaires induites par les dipôles peuvent maintenir ensemble des molécules de HCl et des atomes de He.
Forces de dispersion de Londres
Dipôle induit Les interactions dipôle induit sont également connues sous le nom de forces de dispersion de London . Ce type d'interaction est présent dans toutes les molécules, mais il est plus important lorsqu'il s'agit de molécules non polaires. Les forces de dispersion de Londres se produisent en raison du mouvement aléatoire des électrons dans le nuage d'électrons. Ce mouvement produit un moment dipolaire faible et temporaire ! Par exemple, les forces de dispersion de Londres sont le seul type de force d'attraction qui maintient les moléculesF2 ensemble.
Exemples de dipôles en chimie
Maintenant que tu comprends mieux ce que sont les dipôles, voyons d'autres exemples ! Dans la figure ci-dessous, tu peux voir la structure de l'acétone. L'acétone, C3H6O, est une molécule polaire avec un dipôle de liaison.
Le tétrachlorure de carbone, CCl4, est un autre exemple courant de molécule contenant des dipôles. Le tétrachlorure de carbone est une molécule non polaire qui contient des liaisons polaires, et donc des dipôles. Cependant, le dipôle net est nul en raison de sa structure tétraédrique, où les dipôles des liaisons s'opposent directement les uns aux autres.
Voyons un dernier exemple !
Quel est le moment dipolaire net duCO2?
LeCO2 est une molécule linéaire qui possède deux dipôles de liaison C=O égaux en magnitude mais pointant dans des directions opposées. Par conséquent, le moment dipolaire net est nul.
Les dipôles peuvent être un peu intimidants, mais une fois que tu auras compris, tu trouveras cela simple !
Dipoles - Principaux enseignements
- Lesdipôles se produisent lorsque les électrons sont partagés de manière inégale entre les atomes en raison d'une grande différence dans l'électronégativité des atomes concernés.
- On appellemoment di polaire la mesure de l'ampleur d'un dipôle.
- Les moments dipolaires sont présents dans les molécules polaires qui ont des formes asymétriques car, dans les formes asymétriques, les dipôles ne s'annulent pas.
- Les types de dipôles comprennent l'ion-dipôle, le dipôle-dipôle et le dipôleinduit-dipôle induit-dipôle induit (forces de dispersion de Londres) .
Références :
Saunders, N. (2020). Supersimple Chemistry : The Ultimate Bitesize Study Guide. Londres : Dorling Kindersley.
Timberlake, K. C. (2019). Chemistry : Une introduction à la chimie générale, organique et biologique. New York, NY : Pearson.
Malone, L. J., Dolter, T. O., & Gentemann, S. (2013). Concepts de base de la chimie (8e éd.). Hoboken, NJ : John Wiley & Sons.
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., Stoltzfus, M., & Lufaso, M. W. (2018). Chemistry : The central science (13e éd.). Harlow, Royaume-Uni : Pearson.
Références
- Fig.1-Tableau périodique montrant l'échelle d'électronégativité de Pauling (https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/42/Electronegative.jpg/640px-Electronegative.jpg) par ad blocker sur wikimedia commons sous licence CC By-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/)
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