Tu as une idée approximative de ce que sont les atomes et les molécules. Mais t'es-tu déjà demandé si la masse atomique et la masse moléculaire étaient également des concepts importants ? Que faisons-nous en connaissant la masse de ces minuscules atomes et molécules ? Eh bien, l'importance de ces masses atomique et…
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Jetzt kostenlos anmeldenTu as une idée approximative de ce que sont les atomes et les molécules. Mais t'es-tu déjà demandé si la masse atomique et la masse moléculaire étaient également des concepts importants ? Que faisons-nous en connaissant la masse de ces minuscules atomes et molécules ? Eh bien, l'importance de ces masses atomique et moléculaire est énorme ! Dans ce résumé de cours, nous allons aborder le concept de la masse molaire atomique.
La masse atomique est la masse d'un seul Atome/isotope. Elle est calculée en additionnant le nombre de protons et de neutrons (les électrons sont considérés comme trop légers et sont négligeables).
La masse atomique d'un élément est le nombre de fois qu'un Atome de cet élément est plus lourd qu'un atome de carbone \( 12 \) . Une unité de masse atomique est égale à un douzième de la masse d'un atome de l'isotope 12 du carbone.
La masse atomique et le poids atomique n'ont pas la même signification, mais certaines personnes utilisent ces termes de manière interchangeable. Voyons-en quoi, ils sont différents.
Les Isotopes sont des éléments ayant le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.
Un même élément peut avoir plusieurs isotopes.
Pour calculer le poids atomique, il est nécessaire de prendre en compte les masses des isotopes. Le pourcentage d'isotopes peut varier. Lors du calcul du poids atomique, l'abondance relative des isotopes et la masse des isotopes doivent être prises en compte.
Le poids atomique est le poids moyen d'un élément par rapport à tous ses isotopes et à leurs abondances relatives. Le poids atomique est mesuré en unités de masse atomique \( (uma) \) .
Le poids atomique est la masse indiquée en \( uma \) (unités de masse atomique) sous un élément dans le Tableau périodique.
Fig. 1- Lithium dans le Tableau périodique.
La masse moléculaire d'un composé est la somme des masses atomiques des atomes qui forment le composé.
La masse moléculaire est la quantité de masse associée à une Molécule. Elle est également appelée poids moléculaire. Elle peut être calculée en additionnant la masse de chaque atome multipliée par le nombre d'atomes de l'élément présent dans la Molécule.
L'eau est composée de \( 2 \) atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. La masse d'une molécule d'eau est égale à la masse atomique moyenne de l'hydrogène multipliée par deux plus la masse atomique de l'oxygène.
Une Mole est la quantité d'une substance qui contient exactement \( 6,02214076 \times 10^{23} \) "entités élémentaires" de la substance donnée.
Le nombre \( 6,02214076 \times 10^{23} \) est connu sous le nom de nombre d'Avogadro et est souvent désigné par le symbole \( N_A \) . Les entités élémentaires qui peuvent être représentées en moles sont les atomes, les molécules, les ions monoatomiques/polyatomiques et d'autres particules (telles que les électrons).
Par exemple, une mole d'un échantillon de carbone \( 12 \) pur aura une masse d'exactement \( 12 \) grammes et contiendra \( 6,02214076 \times 10^{23} \) \( (N_A) \) atomes de \( ^{12}C \) . Le nombre de moles d'une substance dans un échantillon pur donné peut être représenté par la formule suivante :
$$ n= \frac{N}{N_A} $$
Où \( n \) est le nombre de moles de la substance (ou entité élémentaire), \( N \) est le nombre total d'entités élémentaires dans l'échantillon et \( N_A \) est le nombre d'Avogadro.
La masse molaire d'un élément est la masse en grammes d'une mole de cet élément.
Une mole d'un élément contient la quantité de l'élément dont la masse est égale à la masse atomique de l'élément exprimée en grammes. Par conséquent, la masse molaire d'un élément a la même valeur que la masse atomique de l'élément, mais dans l'unité de masse molaire, \( g/mol \) .
Entraînons-nous à trouver la masse molaire des éléments à l'aide des deux exemples suivants.
Identifie la masse molaire du sodium \( (Na) \) .
La masse molaire du sodium \( (Na) \) est la valeur de la masse atomique exprimée en grammes. La masse molaire du sodium \( (Na) \) est donc de \( 22,990 \ g/mol \) .
Identifie la masse molaire de l'iode \( (I) \) .
Le nombre de moles d'une molécule n'est pas toujours égal au nombre de moles des éléments qui la composent. Par exemple, une mole d'eau contient \( N_A \) nombre de molécules \( H_2O \) . Cependant, chaque molécule d'eau contient \( 2 \) atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Par conséquent, une mole de \( H_2O \) contient \( 2 \) moles d'hydrogène et une mole d'oxygène.
Quelle est la masse molaire du carbonate de sodium, \( Na_2CO_3 \) ?
Le carbonate de sodium contient deux atomes de sodium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène. La masse molaire serait :
\( Na : 2 \times 23,0 = 46 \)
\( C : 1 \times 12,0 = 12 \)
\( O : 3 \times 16 = 48 \)
En additionnant les valeurs totales, soit \( 46 + 12 + 48 = 106 \)
Par conséquent, la masse molaire de \( Na_2CO_3 \) est de \( 106 \ g/mol \) .
Les corps simples sont constitués d'un seul type d'atome et ne peuvent être décomposés en aucune autre substance.
Les éléments peuvent être classés de nombreuses façons. Ils peuvent être basés sur le nombre d'électrons dans leurs couches externes ou sur la similarité de leurs propriétés.
La formule de la masse molaire atomique est M = m/n
Où
La différence entre la masse molaire et la masse atomique est :
Pour calculer une masse molaire atomique à partir de la masse d'un atome
La masse m est calculée par la relation m = M.n
Où
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Commence à apprendreLe nombre d'Avogadro est-il lié à la notion de moles ?
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Peux-tu nous dire combien d'atomes de carbone il y a dans un diamant de \( 5 \) carats ? ( \( 1 \) carat équivaut à \( 0,2 \ g \) ).
\( 5 \times 10^{22} \)
Le _______ correspond au nombre de protons plus le nombre de neutrons.
nombre de masse
Les isotopes sont des atomes du même élément ayant le même nombre de ________ (numéro atomique), mais des nombres différents de ________.
protons ; neutrons
Combien de moles d'oxygène y a-t-il dans \( Au(NO_3)_{3} \) ?
\( 9 \)
Pour passer des molécules aux moles, il faut diviser par le nombre d'Avogadro.
Vrai
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