T'es-tu déjà interrogé sur la substance active que contiennent les désinfectants médicaux, ou sur l'origine de la diffusion rapide des parfums dans l'air ? La réponse est tout simplement l'alcool.L'alcool est connu pour être l'un des composés organiques le plus courant. Il est utilisé sous forme d'édulcorant, pour la préparation…
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Jetzt kostenlos anmeldenT'es-tu déjà interrogé sur la substance active que contiennent les désinfectants médicaux, ou sur l'origine de la diffusion rapide des parfums dans l'air ? La réponse est tout simplement l'alcool.
L'alcool est connu pour être l'un des composés organiques le plus courant. Il est utilisé sous forme d'édulcorant, pour la préparation de parfums, et parfois dans le processus de synthèse d'autres composés.
Les alcools sont des composés organiques caractérisés par la présence d'un, deux ou plusieurs groupes hydroxyles \( (-OH) \) fixés à l'Atome de carbone dans un groupe alkyle ou une chaîne hydrocarbonée.
Ces alcools sont considérés comme des dérivés de l'eau où l'un des atomes d'hydrogène est remplacé par un groupe alkyle, qui est généralement représenté par la lettre \( R \) dans une structure organique. L'alcool se présente également sous différentes structures et formes1.
Le groupe hydroxyle est une structure simple constituée d'un Atome d'oxygène avec deux paires solitaires liées à un Atome d'hydrogène.
Selon le système de l'UICPA, le nom d'un alcool utilise le suffixe \( -ol \) avec le nom de l'alcane parent, ainsi qu'un numéro indiquant l'emplacement du groupe hydroxyle. Les règles sont résumées dans une procédure en trois étapes :
Les Propriétés physiques et chimiques des alcools sont principalement dues à la présence du groupe hydroxyle.
Les alcools sont des composés organiques dans lesquels un Atome d'hydrogène d'un carbone aliphatique est remplacé par un groupe hydroxyle. Ainsi, une Molécule d'alcool est constituée de deux parties, l'une contenant le groupe alkyle et l'autre contenant le Groupe Fonctionnel hydroxyle. Ils ont une odeur douce. Ils présentent un ensemble unique de propriétés physiques et chimiques.
Les alcools ont généralement un point d'ébullition plus élevé que les autres hydrocarbures de même masse moléculaire. Cela est dû à la présence de liaisons hydrogène intermoléculaires entre les groupes hydroxyles des molécules d'alcool. En général, le point d'ébullition des alcools augmente avec l'augmentation du nombre d'atomes de carbone dans la chaîne carbonée aliphatique. D'autre part, le point d'ébullition diminue avec l'augmentation de la ramification des chaînes carbonées aliphatiques, la Force de Van der Waals diminue avec la diminution de la surface. Ainsi, les alcools primaires ont un point d'ébullition plus élevé.
La solubilité de l'alcool dans l'eau est régie par le groupe hydroxyle présent. Le groupe hydroxyle de l'alcool est impliqué dans la formation de liaisons hydrogène intermoléculaires. Ainsi, des liaisons hydrogène se forment entre les molécules d'eau et d'alcool, ce qui rend l'alcool soluble dans l'eau. Cependant, le groupe alkyle attaché au groupe hydroxyle est hydrophobe par nature. Ainsi, la solubilité de l'alcool diminue avec l'augmentation de la taille du groupe alkyle.
Les alcools présentent une large gamme de réactions chimiques spontanées dues au clivage de la liaison \( C-O \) et de la liaison \( O-H \) . Certaines réactions chimiques importantes des alcools sont les suivantes :
Les alcools subissent une oxydation en présence d'un agent oxydant pour produire des aldéhydes et des cétones qui, après une nouvelle oxydation, donnent des acides carboxyliques.
Consulte le résumé de cours Oxydation d'alcools pour une explication complète et de nombreux exemples.
Lors du traitement avec des acides protiques, les alcools subissent une déshydratation (élimination d'une Molécule d'eau) pour former des alcènes.
La réduction du butanal produit du butanol. Cela se produit par une réaction d'hydrogénation. Ici, les hydrogènes sont ajoutés à la double liaison carbone-oxygène, qui est convertie en une simple liaison carbone-oxygène, l'oxygène du carboxyle devenant un groupe hydroxyle.
Les alcools réagissent avec des métaux actifs tels que le sodium, le potassium, etc. pour former l'alcoxyde correspondant. Ces réactions des alcools indiquent leur nature Acide. La nature Acide de l'alcool est due à la polarité de la liaison \( -OH \) . L'acidité des alcools diminue lorsqu'un groupe donneur d'électrons est attaché au groupe hydroxyle, car il augmente la densité électronique sur l'Atome d'oxygène. Ainsi, les alcools primaires sont généralement plus acides que les alcools secondaires et tertiaires. En raison de la présence d'électrons non partagés sur l'atome d'oxygène, les alcools agissent également comme des bases de Bronsted.
Les alcools se différencient par la présence d'un groupe hydroxyle. L'emplacement de ce groupe hydroxyle modifie également les propriétés physiques et chimiques de tout alcool.
Sur la base du groupe hydroxyle \( OH \) attaché à l'Atome de carbone, on a trois types d'alcools :
Les alcools primaires sont les alcools dont l'atome de carbone du groupe hydroxyle \( (OH) \) est attaché à un seul groupe alkyle.
Parmi les exemples de ces alcools primaires, on peut citer le méthanol, l'éthanol. La complexité de cette chaîne alkyle n'est pas liée à la classification d'un alcool considéré comme primaire.
Les alcools secondaires sont ceux dont l'atome de carbone du groupe hydroxyle est attaché à deux groupes alkyle de part et d'autre.
Les deux groupes alkyle présents peuvent être structurellement identiques ou même différents.
Les alcools tertiaires sont ceux qui présentent un groupe hydroxyle attaché à l'atome de carbone qui est relié à \( 3 \) groupes d'alkyles.
Les propriétés physiques de ces alcools dépendent principalement de leur structure. La présence de ce groupe \( -OH \) permet aux alcools de former des liaisons hydrogène avec leurs atomes voisins. Les liaisons formées sont faibles, et cette liaison rend les points d'ébullition des alcools plus élevés que ceux de leurs alcanes.
Chacun des trois types d'alcool (alcool primaire, secondaire et tertiaire) présente des propriétés physiques et chimiques différentes.
Le méthanol \( CH_{3}OH \) et l'éthanol \( C_{2}H_{5}OH \) sont les molécules les plus simples de la famille des alcools primaires et ont un large éventail d'applications dans l'industrie.
L'éthanol est largement utilisé comme additif pour les compositions des carburants et comme carburant pour les moteurs. Certaines formes d'essence sont connues pour contenir jusqu'à \( 25 \% \) d'éthanol comme composition d'alcool. Ce composé a également été utilisé comme carburant pour fusées dans certaines fusées bipropulsives. Lorsqu'il est utilisé dans le carburant, l'éthanol est censé réduire les émissions de monoxyde de carbone et d'oxyde d'azote.
Le Phénol est un Composé aromatique. La formule chimique de ce composé organique est \( C_6H_6O \) . Le phénol est également connu sous le nom d'acide carbolique. Il est constitué d'un groupe hydroxyle et d'un groupe phényle attachés l'un à l'autre.
Le phénol se dissout considérablement dans l'eau. Auparavant, il était utilisé comme savon carbolique. Il est légèrement acide et est corrosif pour les voies respiratoires, les yeux et la peau.
Le phénol est un solide cristallin de couleur blanche et doit être manipulé avec précaution, car il peut provoquer des brûlures chimiques. Friedlieb Ferdinand Runge a découvert le phénol en \( 1834 \). Il a été extrait du goudron de houille.
Le phénol est si peu coûteux qu'il attire de nombreuses applications à petite échelle. Ce composé fait partie des décapants industriels utilisés pour enlever les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants dans l'industrie aéronautique. Les dérivés du phénol peuvent être utilisés dans la préparation des cosmétiques, notamment les écrans solaires, la coloration des cheveux, les préparations éclaircissantes pour la peau et les toniques/exfoliants pour la peau.
Un énol est un Composé organique qui contient un groupe hydroxyle lié à un atome de carbone ayant une double liaison et qui est généralement caractérisé par le groupement \( C=C-OH \) .
L'énol est un alcène avec un groupe hydroxyle lié à l'un des atomes de carbone de la double liaison.
L'énol est instable pour plusieurs raisons. Tout d'abord, les électrons libres sur l'oxygène peuvent agir comme une base ou un nucléophile pour les réactions chimiques. Plus couramment, il faut considérer que chaque fois que tu as un énol, il peut subir une tautomérisation, une conversion en ce que l'on appelle la forme cétonique.
La formule de l'alcool est CnH2n+1OH . Un hydrogène de l'hydrocarbure parent est remplacé par un groupe fonctionnel -OH.
Les trois classes d'alcool sont les alcools primaires, secondaires ou tertiaires, selon l'atome de carbone du groupe alkyle qui est lié au groupe hydroxyle.
Les alcools en chimie organique sont des groupes fonctionnels qui possèdent un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène, également appelés groupe hydroxyle.
La famille de l'alcool contient des composés organiques comportant un groupe fonctionnel hydroxyle (OH) sur un atome de carbone aliphatique. Comme OH est le groupe fonctionnel de tous les alcools, on représente souvent les alcools par la formule générale ROH, où R est un groupe alkyle.
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Le méthanol est-il un alcool primaire, secondaire ou tertiaire ?
Primaire (bien que C n'ait pas de groupe R)
Que sont les alcools secondaires ? Donne deux points.
Que sont les alcools tertiaires ? Donne deux points.
Les alcools primaires peuvent être oxydés en quoi ?
En quoi peuvent-ils être encore oxydés ?
Les alcools primaires peuvent être oxydés en aldéhydes qui peuvent à leur tour être oxydés en acides carboxyliques.
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